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《2012屆中考化學(xué)第一輪溶液及分類復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、2012屆中考化學(xué)第一輪溶液及分類復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第九單元溶液第20講溶液及分類一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1．溶液、乳濁液及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）溶液：①定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。（3）溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象①②考點(diǎn)2．飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液說：飽和溶液不飽和溶液。（4）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：①若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；②若溶液中無溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液?？键c(diǎn)3．溶解性、溶解度及溶解度曲線（1）溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶
3、解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶描述。（2）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（3）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)：外因：溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如Nal;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如a(H)2。（4）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線表示的意
4、義：①同一物質(zhì)在不同溫度進(jìn)的溶解度數(shù)值；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小?？键c(diǎn)4．氣體的溶解度（1）定義：是指該氣體在壓強(qiáng)101Pa，一定溫度時(shí)，溶解在1體積溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度的升高而減小。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)．晶體及結(jié)晶（拓展考點(diǎn)）（1）晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體（立方體）。（2）結(jié)晶：①定義：在一定條下，
5、固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。②結(jié)晶的方法：a對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸民結(jié)晶。b對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。三、創(chuàng)新考點(diǎn)考點(diǎn)6．利用溶解度知識(shí)配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力改變情況等問題（跨學(xué)科滲透考點(diǎn)）在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會(huì)改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉；如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。第21講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、基本
6、考點(diǎn)考點(diǎn)1．溶液組成的表示方法（1）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。②公式：③溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度?？键c(diǎn)2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）步驟：①計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量，液體
7、計(jì)算出體積）。②稱量或量??；稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。③溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（拓展考點(diǎn)）在飽和溶液中：（1）。（2）。考點(diǎn)4．化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參
8、加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量確定混合物中該物質(zhì)的含量，
