物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)綜合測試必修三

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1、-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試化學(xué)試題第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A．1s22s2B.1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s14p32．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.??SiO2和SO2B.??CH4和H2OC.??NaCl和HClD.??CCl4和KCl3．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是A．乙烯B．

2、二氧化碳C．二氧化硫D．氫氣4．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅B.二氧化硅C.金屬鉀D.冰5．某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)是Ａ．21B．23C．26D．296．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．NH37.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬同種類型的是A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化8．基態(tài)原子的4s能級(jí)

3、中只有1個(gè)電子的元素共有A．1種B．2種C．3種D．8種9．下列說法正確的是A．鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．鍵是鏡像對稱的，而鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵D．H2分子中含鍵，而Cl2分子中含鍵.---10．下列說法中正確的是A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molSiO2中含有2mol共價(jià)鍵C．CO2晶體中與每個(gè)CO2距離相等且最近的CO2共有12個(gè)D．含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度11．下列說法正確的是A．原子晶

4、體中只含有共價(jià)鍵。B．AB3型分子的空間構(gòu)型一定是三角錐形。C．含有陽離子的晶體中一定含有陰離子。D．分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵。12．類比推測法是化學(xué)研究中重要的一種方法,下列推測正確的是A．CH4的穩(wěn)定性高于SiH4,可推測CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子13．下列分子含有手性碳原子的是A．CH3CH2OHB．H

5、OOC—CHOH—CHCl—COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH14．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.元素的第一電離能：A>B>D>C15．117號(hào)元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是A．原子的價(jià)電子排布式是7s27p5B．最高化合價(jià)是＋7價(jià)C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D．陰離子的還原性比I—強(qiáng)16．下列說法正確的是

6、A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5D．基態(tài)碳原子的電子排布圖為：17．下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子A．CCl4B．NH4ClC．CO2D．C2H6.---18．長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層

7、電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)19．下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．穩(wěn)定性由大到小：HF＞HCl＞HBr＞HI20．下列敘述正確的是①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對②最外層電子排布式為ns2的原子屬于ⅡA族元素?、跥e是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素?、芊菢O性分子往往是高度對稱的

8、分子，比如BF3、CCl4、H2O、CO2這樣的分子⑤化合物Fe(SCN)3和CuSO4·5H2O都存在配位鍵?、逇滏I都具有方向性和飽和性A．①③B．②③C．⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤21．下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項(xiàng)理由結(jié)論A鍵能：N≡N＞Cl－Cl單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2B元素的非金屬性：N＞P穩(wěn)定性：NH3＞PH3C分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4