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《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 綜合測(cè)試》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、07高中化學(xué)選修《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》綜合測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5K：39Al：27第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．CB．NC．OD．P2、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周
2、期ⅢB族3、膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵4、下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）A．丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上5、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2S B．C2H4CH
3、4C．C60C2H4 D．NH3HCl6、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大7、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（）A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目多B．通常用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多C．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子
4、繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．一個(gè)小黑點(diǎn)就是一個(gè)電子8、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s2sp4 D．1s22s22p63s23p4二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）
5、△A．CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑B．Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇
6、，溶液不會(huì)有任何變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)11、下列各組分子中，中心原子的雜化方式都是SP3雜化的是（）A．CO2H2S B．C2H4CH4C．BCl3C2H2 D．NH3H2O12、已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）AB CD13、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另
7、一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展14、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．H2O、NH3、HF的熔沸點(diǎn)明顯高于同主族其它非金屬元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)是由于它們的分子間有氫鍵的存在C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵15、下列分子中，所有原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．六氟化
8、硫 B．光氣（COCl2）C．二氟化氙 D．BF316、a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，
