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《高考化學第一輪復習專題氧族元素學案蘇教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、氧族元素【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：氧族元素二.教學目標：了解氧氣、臭氧和雙氧水的性質(zhì)及用途；了解關于硫在自然界中的轉(zhuǎn)化，含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在及含硫物質(zhì)的主要來源及其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響；應用氧化還原知識，探究含硫元素的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，認識硫的重要性質(zhì)；理解酸雨的危害及防治措施三.教學重點、難點：硫元素的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化四.教學過程：（一）氧氣和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外層電子數(shù)均為6，在化學反應中均易得到電子而使最外層變成8電子穩(wěn)定結構，氧族元素的主要化合價均為－2、＋4、＋6（O只有負價），
2、氫化物的通式為H2R，最高價氧化物對應的水化物的通式為H2RO4。但隨著原子序數(shù)的遞增：元素得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，與氫化合的難易程度逐漸增強，H2R穩(wěn)定性逐漸減弱，H2RO4酸性逐漸增強。2、（1）氧氣與臭氧性質(zhì)的比較物質(zhì)氧氣臭氧①氣態(tài)時的顏色無淡藍色②氣味無有腥臭味③沸點比較臭氧稍高④同條件時的密度比較臭氧稍大⑤同條件時水中溶解性比較臭氧稍大⑥相互關系2O3＝3O2（2）臭氧的化學性質(zhì)和用途①不穩(wěn)定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，說明氧氣的穩(wěn)定性比臭氧高。②極強的氧化性，能將Ag、Hg等不易被空氣氧化
3、的金屬氧化，能將有機色質(zhì)氧化，故可用作脫色（漂白）劑，也具有殺菌消毒作用，則又可用作消毒劑。在一定條件下臭氧和氧氣可相互轉(zhuǎn)化。3、過氧化氫①過氧化氫是一種強極性分子，為無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)用雙氧水的質(zhì)量分數(shù)一般為3%。②化學性質(zhì)：a.是一種二元弱酸，具有弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性條件下的反應式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c.還原性，如能發(fā)生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色等。d.不穩(wěn)定性（
4、受熱會分解，MnO2作催化劑時反應更快）。過氧化氫可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，還可作為火箭的燃料。［說明］1、氧氣和臭氧都屬于氧的同素異形體。2、氟氯烴在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子破壞臭氧層。3、H2O2遇強氧化劑則發(fā)生氧化反應，生成O2；遇還原劑則發(fā)生還原反應，生成H2O；在加熱或有催化劑（如：MnO2、FeCl3、酶等）存在時可發(fā)生分解反應產(chǎn)生O2。4、H2O2在受熱條件下易分解，工業(yè)上制得的H2O2濃度較小，要獲得濃度較高的H2O2，則必須在低壓條件下蒸餾濃縮才行。例1.1995年諾貝爾化學獎授予致力研究臭氧層被破壞問題的三位化
5、學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關反應：O2＋O，Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2，總反應：2O3＝3O2（1）在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是：A.反應物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑（2）O3和O2是：A.同分異構體B.同系物C.氧的同素異形體D.氧的同位素解析：本題考查的是氟利昂（如CCl2F2）在光作用下分解破壞臭氧層的信息題。根據(jù)題給信息，在臭氧變成氧氣的過程中，O、ClO屬于中間產(chǎn)物，Cl
6、在反應前后沒有變化，屬于催化劑。而氧氣和臭氧都屬于氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。答案：（1）D（2）C例2.過氧化氫（H2O2）的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的性。（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出性。（3）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為：。解析：H2O2具有強氧化性和還原性。作為氧化劑時具有強氧化性，可使有色物質(zhì)被氧化而褪色。（1）
7、中利用H2O2的強氧化性，使酚酞的堿性溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）中KMnO4酸性溶液具有強氧化性，H2O2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2＋8H2O（3）PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4，S元素的化合價升高，被氧化，因此H2O2在反應中作氧化劑：PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O答案：（1）氧化性；（2）還原性；（3）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（二）硫及其化合物的性質(zhì)：硫俗稱硫磺，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。能與H2、O2等非金屬化合，
8、也能與Fe、Cu等金屬反應生成相應的硫化物，如汞不慎灑落地面，可用硫粉覆蓋除去；硫還能被濃H2SO4、濃HNO3等強氧化劑所氧化，在加熱
