第二章 第三節(jié) 針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng).doc

《第二章 第三節(jié) 針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。

1、(時(shí)間：60分鐘　滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列敘述中正確的是(　　)A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原解析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成，但元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，如2O3===3O2不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬的最高價(jià)含氧酸并不都具有強(qiáng)氧化性，如H2CO3、H3PO4等并無(wú)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種不同的陰離子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO與OH－，ClO－與S2－

2、等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原，如反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D項(xiàng)正確．答案：D2．(2010·安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同解析：本題考查氧化還原反應(yīng)原理，意在考查考生分析信息與靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，Li

3、2NH中Li、N、H的化合價(jià)分別是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合價(jià)分別是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合價(jià)分別是＋1、－1，所以A、D不正確，B項(xiàng)正確．Li＋、H－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)Li>H，所以離子半徑Li＋

4、加入的試劑是(　　)A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由反應(yīng)①、②、③得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Fe3＋>I2，氧化I－而又不影響Fe2＋、Cl－，只能選FeCl3.答案：C4．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，則下列解釋?zhuān)孩賆被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要強(qiáng)．其中正確的是(　　)A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤解析：X的化合價(jià)升高，被氧化，具有還原性，是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物，Y3＋的化合價(jià)降

5、低，被還原，具有氧化性，是氧化劑，Y2＋是還原產(chǎn)物，氧化劑(Y3＋)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(X2＋)的氧化性．答案：C5．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸/Cl2A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－解析：Cl2與F

6、eBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－.答案：A6．已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2?、?FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是(　　)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．

7、Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－解析：根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷題中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，由反應(yīng)①可知：I－>Fe2＋；由反應(yīng)②可知：Fe2＋>Cl－；由反應(yīng)③可知：SO2>I－，因此還原性由大到小的順序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－.答案：D7．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2B．IOC．MnOD．HNO2解析：取等物質(zhì)的量的題中各物

8、質(zhì)，得電子數(shù)越多，則氧化生成的I2越多．設(shè)各取1mo