第二章第四講針對(duì)訓(xùn)練測(cè)與評(píng)

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1、(時(shí)間：60分鐘　滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2010·全國(guó)卷Ⅰ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查元素化合物知識(shí)．將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe

2、＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵可以看做FeO·Fe2O3，溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確．答案：D2．為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵，常先加入H2O2溶液將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入(　　)A．NaOH溶液　　　　　　　B．氨水C．CuOD．Fe(

3、OH)3(膠體)解析：要將Fe3＋生成沉淀析出，需要加入物質(zhì)使溶液的酸性減弱且不能與Cu2＋、Cl－反應(yīng)，還要注意不能引入新的雜質(zhì)離子．答案：C3．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等．則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(　　)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1解析：設(shè)參加反應(yīng)的Fe3＋和未參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量分別為x、y.2FeCl3＋Fe===3FeCl223xxx＝y(tǒng)，所以x∶y＝2∶3.答案：A4．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　)①金屬

4、鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④　　　　　　　B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：產(chǎn)物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色；②Fe(OH)3——紅褐色；③[Fe(SCN)]2＋——紅色；④CuSO4·5H2O——藍(lán)色．答案：B5．在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3＋水解有關(guān)的反應(yīng)是(　　)①FeCl3與Cu反應(yīng)?、贔eCl3與H2S反應(yīng)?、跢eCl3與KI反應(yīng)?、蹻eCl3滴入沸水中　⑤FeCl3滴入NaOH溶液?、轋e

5、Cl3與NaHCO3反應(yīng)?、逨eCl3溶液中滴入石蕊試液A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦解析：①②③中Fe3＋表現(xiàn)氧化性，⑤中FeCl3與NaOH因生成沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．答案：C6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是(　　)A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：解此題要掌握單質(zhì)鐵有還原性，H＋、Cu2＋、Fe3＋有氧化性．現(xiàn)Fe單質(zhì)有剩余則上述三種陽(yáng)離子不能大量存在，其中Fe被氧化為Fe2＋；而H＋、Cu2＋、Fe3＋分別被還原為H2、Cu

6、、Fe2＋，所以溶液中Fe2＋最多．答案：C7．(2011·寧波質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A項(xiàng)加鐵粉，B項(xiàng)還要通Cl2，D項(xiàng)引入雜質(zhì)NaCl.答案：C8．已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫

7、酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(　　)A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO解析：除雜不能引入新的雜質(zhì)可排除A、B、C三個(gè)選項(xiàng)，可以利用雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后用ZnO調(diào)節(jié)pH除去Fe3＋.答案：D9．某鐵的氧化物，用7mol·L－1的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋.則該氧化物的化學(xué)式可表示為(　　)A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：根據(jù)守恒原理，當(dāng)用0.7molHCl溶解該氧化物后，其氧化物中氧元素完全

8、由氯元素所替代，n(Cl－)＝0.7mol，則知：n(O)＝0.35mol.又通入0.56LC