2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十六 鹽類(lèi)的水解

《2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十六 鹽類(lèi)的水解》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十六　鹽類(lèi)的水解(時(shí)間：45分鐘　滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(每小題6分，共60分)1．(2017屆金華市十校模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(　　)A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈堿性，CH3COOH因?yàn)殡婋x使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因電離使溶液呈酸性，故選A項(xiàng)。答案：A2．(2017屆江西玉山一中月考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH

2、＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的物質(zhì)，使之沉降，從而起到凈水的作用，A項(xiàng)正確；鹽的水解是吸熱過(guò)程，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分別存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接將三種溶液加熱蒸干得不到相應(yīng)的固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱，得到AlCl3、F

3、eCl3、CuCl2固體，C項(xiàng)正確；鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：B3．(2017屆杭州西湖高級(jí)中學(xué)月考)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液

4、中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，NH4Cl溶液中Cl－對(duì)NH的水解無(wú)影響，故物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4>NH4Cl，A項(xiàng)正確；醋酸、醋酸鈉混合溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝

5、c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4．(2017屆大慶市模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃時(shí)，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸

6、D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小解析：KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaF溶液中加入適量氫氟酸，混合溶液中，電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，混合溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)

7、酸，C項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH2)固體，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，反應(yīng)后溶液中堿性增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．(2017屆泉州市永春一中等四校聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，離子濃度一定是c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)C．將0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的

8、混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)解析：含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒