2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時跟蹤檢測二十六 鹽類的水解word版含答案

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1、課時跟蹤檢測二十六鹽類的水解(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題6分，共60分)1.(2017屆金華市十校模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是()A.FeChB.NapCChC.CH?COOHD.KHSO4解析：FeCh溶液中Fe?+水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中COf水解使溶液呈堿性，CH3C0OH因為電離使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因電離使溶液呈酸性，故選A項。答案:A2.(2017屆江西玉山一中月考)下列說法不正確的是()A.明磯能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑B.水解反應(yīng)NK+H2ONHrH2O+H*達(dá)到平衡后，升高溫度平

2、衡逆向移動C.制備AlCh、FeCh、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是屮和反應(yīng)解析：明磯［KA1(SO4)2-12H2O］因Al”水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的物質(zhì),使之沉降，從而起到凈水的作用，A項正確；鹽的水解是吸熱過程，升高溫度水解平衡正向移動，B項錯誤；AICI3、FeCh、CuCl2溶液中分別存在Al”、Fe3+>Cu*的水解平衡，直接將三種溶液加熱蒸干得不到相應(yīng)的固體，應(yīng)在HC1氣流中加熱，得到AICI3、FeCh、CuCl2固體，C項正確；鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，D項正確。答案：B3.(2017

3、屆杭州西湖高級中學(xué)月考)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4CI溶液屮c(NH4):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4C1B.向醋酸鈉屮加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH_)C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH~)=2c(HCO；)+c(H+)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na4')=c(OH_)+c(HA_)+c(A2_)解析：NH4HSO4溶液中『抑制NHt水解，NH4CI溶液中Cl一

4、對NH：的水解無影響，故物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4>NH4HSO4.NH4CI溶液中c(NH4'):(NH4)2SO4>期NHjHSOQNH4CI,A項正確；醋酸、醋酸鈉混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH~),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH~)+c(CH3COO")且c(H+)>c(OH—),可知c(CH3COO~)>c(Na+),B項錯誤；N&2CO3溶液中，c(OH_)=c(H+)+C(HCOD+2c(H2CO3),C項錯誤；NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，c(H+)+c(Na+)=c(OH')+c(HA~)+2c(A2-),D項錯

5、誤。答案：A1.(2017屆大慶市模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.KC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B.向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F_)>c(H+)>c(OH■)C.25°C時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸D.N^COs溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO蘇水解程度減小，溶液的pH減小解析：KC1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，A項錯誤;NaF溶液中加入適量氫氟酸，混合

6、溶液中，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(F~)+c(OH一)，混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH~),c(Na+)

7、確的是()A.含有NH］、C「、『、OH一的溶液中，離子濃度一定是c(Cr)>c(NH；)>c(OH_)>c(HB.pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO_)C.將0.2moIL'CH3COOH溶液和0.1mol-L'*NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH)+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(Nab)>c(HCOD>c(COr)>c(H2CO3)解析：含有NH；、CFs『、OH一的溶液中一定滿足電荷守恒，而離子濃度關(guān)系c(Cl—)>c(NHT)>c(OH+)