資源描述：
《2018年高考化學(xué) 考點(diǎn)一遍過(guò) 專(zhuān)題09 電解質(zhì)及電離方程式》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、考點(diǎn)09電解質(zhì)及電離方程式1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是化合物可溶于水，可不溶于水不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物與常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等過(guò)關(guān)秘籍（1）注意“或”與“和”的區(qū)別，電解質(zhì)滿(mǎn)足其一即可，而非電解質(zhì)必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件。如AlC
2、l3、FeCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中可以電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)與混合物均不屬于電解質(zhì)。如金屬雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電；非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，如固體氯化鈉本身不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（4）某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì)，但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非電解質(zhì)，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是電解質(zhì)。
3、（5）大部分難溶鹽雖然難溶于水，但是溶解的部分在水中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同：電解質(zhì)的導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生的；金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動(dòng)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子，不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離方程式用“”用“”舉例強(qiáng)酸：HCl
4、、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽(CH3COO)2Pb等]3．電解質(zhì)的電離（1）電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。注意：電解質(zhì)溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離；熔融時(shí)是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動(dòng)的離子，都不是因通電而電離的。（2）
5、電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“”。如H2SO4：H2SO42H++；NaOH：NaOHNa++OH?；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。②弱電解質(zhì)：a.多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性的強(qiáng)弱主要由第一步電離決定。多元弱堿分步電離，可一步寫(xiě)出。如H2S：H2SH++HS?，HS?H++S2?；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2++2OH?。b.兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH??！ ∷崾诫婋x 堿式電離③酸式鹽的電離：a.強(qiáng)酸
6、酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++；NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4Na++。b.多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，第二步酸式酸根離子部分電離。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na++，第二步：H++?？枷蛞浑娊赓|(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、堿[強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)、弱堿(NH3·H2O、氫氧
7、化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等)]、鹽(NaCl、BaCO3等)、活潑金屬的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常見(jiàn)的非電解質(zhì)有NH3、非金屬元素形成的酸酐、有機(jī)化合物中的烴、醇、醛、酯等。（3）可通過(guò)熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。離子化合物一定是電解質(zhì)，而共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)(如AlCl3)，也可能是非電解質(zhì)(如SO2、NH3等)。2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；P
8、b(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。典例1下列
