考點 電解質(zhì)及電離方程式-備戰(zhàn)2020年高考化學(xué)考點一遍過

《考點 電解質(zhì)及電離方程式-備戰(zhàn)2020年高考化學(xué)考點一遍過》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、考點09電解質(zhì)及電離方程式1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點都是化合物可溶于水，可不溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等過關(guān)秘籍（1）注意“或”與“和”的區(qū)別，電解質(zhì)滿足其一即可，而非電解質(zhì)必須同時滿足兩個條件。如AlCl3、FeCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中可以電離

2、導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)與混合物均不屬于電解質(zhì)。如金屬雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電；非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，如固體氯化鈉本身不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（4）某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì)，但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非電解質(zhì)，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是電解質(zhì)。（5）大部分難溶鹽雖然難溶于水，但是溶解的部分在水中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4、CaC

3、O3、BaCO3等。（6）電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同：電解質(zhì)的導(dǎo)電是因為自由移動的陰、陽離子定向移動產(chǎn)生的；金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子，不存在強電解質(zhì)分子離子和弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離方程式用“”用“”舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等絕大部分鹽：BaSO4、Ba

4、Cl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽(CH3COO)2Pb等]3．電解質(zhì)的電離（1）電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電解質(zhì)溶于水時是由于水分子的作用而電離；熔融時是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動的離子，都不是因通電而電離的。（2）電離方程式①強電解質(zhì)：完全電離，用“”。如H2SO4：H2SO42H++；NaOH：NaOHNa++OH?；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。②弱電解質(zhì)：a.多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性的強弱主要由第

5、一步電離決定。多元弱堿分步電離，可一步寫出。如H2S：H2SH++HS?，HS?H++S2?；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2++2OH?。b.兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH??！　∷崾诫婋x　　　　　　　　　　堿式電離③酸式鹽的電離：a.強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++；NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4Na++。b.多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，第二步酸式酸根離子部分電離。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na++，第二步：H++?？?/p>

6、向一電解質(zhì)及其強弱的判斷1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）常見的電解質(zhì)有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、堿[強堿(NaOH、KOH等)、弱堿(NH3·H2O、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等)]、鹽(NaCl、BaCO3等)、活潑金屬的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常見的非電解質(zhì)有NH3、非金屬元素形成的酸酐、有機化合物中的烴、醇、醛、酯等。（3）可通過熔融導(dǎo)電實驗證明物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。離子化合物一定是電解質(zhì)，而共價化合物可能是電解質(zhì)(如AlCl3)，也可能是非電解質(zhì)(

7、如SO2、NH3等)。2．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。（2）電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水卻是強電解質(zhì)；Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然聯(lián)系，溶液導(dǎo)電能力強弱由溶液中自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，很稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。典例1下列