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《考點 離子反應(yīng)與離子方程式-備戰(zhàn)2020年高考化學考點一遍過》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、考點離子反應(yīng)與離子方程式一、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件（1）復分解反應(yīng)類型：在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。（2）氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。（3）鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（4）絡(luò)合反應(yīng)：離子間通過配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。（5）電化學反應(yīng)：實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。二、離子方程式的概念與意義（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一
2、類型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學反應(yīng)的本質(zhì)。三、離子方程式的書寫1．離子方程式書寫的一般步驟離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例)：第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42?===BaSO4↓。第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。2．書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時進行反應(yīng)
3、的，非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHC
4、O3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3?+H+===CO2↑+H2O（4）對于微溶物的處理有三種情況：①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42?===Ag2SO4↓②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH?（5）操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如：①少量燒堿滴入Ca(H
5、CO3)2溶液(此時碳酸氫鈣過量)中，有：Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時氫氧化鈉過量)中，有：Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O3．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則（1）必須滿足三個守恒原則①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽
6、離子個數(shù)比應(yīng)與化學式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH?、H2O之前的化學計量數(shù)“2”不可以省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?（3）注意反應(yīng)條件的原則①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時
7、，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時)寫HCO3?。②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3↓，其離子方程式為：Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO
