高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案13 新人教版必修1

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案13 新人教版必修1

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1、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)解讀1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。3.綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn),判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,并能進(jìn)行一些簡單的計(jì)算。4.運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。5.能夠依據(jù)一些條件,判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)過關(guān)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電

2、子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物,也可以是不同產(chǎn)物,還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物,又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑:(1)活潑的非金屬單質(zhì);如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子;如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物;如Mn

3、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物;如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑:①活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì);如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān),與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力典型例題【例】(2010安徽卷,7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的

4、是A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同答案:B解析:A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—;D選項(xiàng)鋼瓶儲(chǔ)氫是物理過程,而該方法為化學(xué)方法。【例】下列敘述中正確的是()A、含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性C、失電子越多,還原性越強(qiáng)D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯(cuò)的問題。解題時(shí),可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于

5、A,例如:NaCl中鈉元素處于最高價(jià),但并沒有強(qiáng)氧化性,再如H3PO4中,磷元素處于最高價(jià),而磷酸是非氧化性的酸,沒有強(qiáng)氧化性。對于B,例如:Fe2+為陽離式,就具有還原性,MnO4-為陰離子,就具有氧化性。對于C,氧化性還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子的多少無關(guān)。如金屬Na比Al活潑,但Na-e—=Na+,Al—3e—=Al3+。對于D,一般情況下,強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng),但有時(shí)還要滿足一定的條件,否則就不能發(fā)生反應(yīng),如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有強(qiáng)還原性,但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng),原因是

6、兩者之間無中間價(jià)態(tài)。答案:D基礎(chǔ)過關(guān)第2課時(shí)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性→得電子性,得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)還原性→失電子性,失去電子越容易→還原性越強(qiáng)由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說,越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越容易,其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽

7、離子越難,其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易,氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說,越活潑的非金屬,得到電子還原成非金屬陰離子越容易,其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:規(guī)律:反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如:Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容

8、易(不需要加熱),可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),,其還原性

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