高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案9 新人教版必修1

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案9 新人教版必修1

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1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用有關(guān)概念之間的關(guān)系:常見氧化劑、還原劑:常見氧化劑非金屬單質(zhì):Cl2、Br2、O2等含有高價元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等過氧化物:Na2O2、H2O2等某些不穩(wěn)定含氧酸:HClO等常見還原劑活潑金屬:K、Na、Mg、Al等非金屬離子或低價態(tài)化合物:S2-、H2S、I-、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金屬單質(zhì)及其氫化物:H2、C、Si、NH3等一、“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律:對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(除高溫、電

2、解條件),總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性?! ⊙趸裕貉趸瘎?氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用有二:1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。例如:根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-2、判斷氧化還原反

3、應(yīng)能否發(fā)生。例如:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-

4、如:S元素化合價:-2、0、+4、+6代表物:H2S、S、SO2、H2SO4(濃)S元素的性質(zhì):還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性三、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律1、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性越弱;反之金屬單質(zhì)的還原性越弱,對應(yīng)陽離子的氧化性就越強(qiáng)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)2、非金屬單質(zhì)的氧化性

5、越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱;反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱,對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、SF-、(OH-)、Cl-、Br-、I-、S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。四、“價態(tài)歸中,互不交叉”規(guī)律“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。1、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如:2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合價從-2價和+4價歸中到0價?!盎ゲ唤徊妗笔侵福?/p>

6、若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物,則遵從鄰近變價,互不交叉的原則。例如:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合價應(yīng)從-2價變化為0價,從+6價變化為+4價。而不能認(rèn)為是從-2→+4價,+6→0價。2、可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價態(tài),則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),若無中間價態(tài),則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:SO2與H2SO4(濃)之間,F(xiàn)e2+與Fe3+之間,由于無中間價態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、“強(qiáng)易弱難,先強(qiáng)后弱”規(guī)律“強(qiáng)易弱難”是指:同一氧化劑(或還原劑)

7、同時與不同還原劑(或氧化劑)反應(yīng),當(dāng)還原劑(或氧化劑)的濃度差別不大時,總是先與還原性(或氧化性)強(qiáng)的反應(yīng),然后再與弱的反應(yīng)。例如:當(dāng)氯氣通人到含S2-、I-的溶液中,由于還原性S2->I-,所以,先發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S↓,后發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2?!揪毩?xí)】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有

8、D.燒杯中鐵、銅都無六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律質(zhì):質(zhì)量守恒。電:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目=還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù),也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。例如:38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A.1.0×10-3molB.1.6×

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