銅知識(shí)歸納 專題輔導(dǎo) 不分版本

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1、銅知識(shí)歸納http://www.DearEDU.com楊立江中學(xué)有關(guān)銅元素的知識(shí)內(nèi)容不多，而且分散在初、高中內(nèi)容中。但在近幾年的高考試題中經(jīng)常涉及到，因此高三復(fù)習(xí)時(shí)有必要對(duì)有關(guān)銅的知識(shí)進(jìn)行全面，系統(tǒng)地歸納整理。一、銅單質(zhì)及其反應(yīng)銅元素位于元素周期表的IB族，純凈的銅為紫紅色，通常表現(xiàn)為+1和+2價(jià)，以+2價(jià)為主。1.銅露置于潮濕空氣中，表面產(chǎn)生綠色的銅綠。2.銅在空氣中加熱，表面變黑。（黑）3.紅熱的銅絲插入盛氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙。（黑）4.紅熱的銅絲插入硫蒸氣中，銅絲變黑。5.在酒精燈外焰加熱

2、，銅絲則由紅變黑，再將變黑的銅絲伸入酒精燈焰心，又由黑變紅。外焰：內(nèi)焰：6.在棕黃色的三氯化鐵溶液中加入少量銅粉，片刻后銅粉溶解消失，溶液變?yōu)闇\綠色。7.銅與濃硫酸共熱，銅溶解，溶液變藍(lán)。（濃）8.銅與濃硝酸混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，形成藍(lán)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體；銅與稀硝酸混合形成藍(lán)色溶液，產(chǎn)生無色氣體。（濃）（?。?.銅與熱的稀硫酸混合，通入氧氣，過一段時(shí)間，可觀察到溶液變藍(lán)，銅粉逐漸減少至消失。二、銅的氧化物及其反應(yīng)氧化銅具有氧化性和難溶堿性氧化物的共性，氧化亞銅為紅色固體，其+1價(jià)的銅元素在酸性條件下

3、易發(fā)生歧化反應(yīng)：1.與酸的反應(yīng)：2.將黑色氧化銅加熱至800℃以上，變成紅色粉末。3.與還原性物質(zhì)（）反應(yīng)：三、銅的氫氧化物及其反應(yīng)氫氧化銅為藍(lán)色物質(zhì)，具有難溶氫氧化物的共性，弱氧化性，并能發(fā)生配合反應(yīng)。1.與酸反應(yīng)2.受熱分解3.新制氫氧化銅懸濁液（費(fèi)林試劑）與醛共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4.在氫氧化銅沉淀中加入過量氨水，形成藍(lán)色溶液。5.在新制氫氧化銅中加甘油，稍加熱成絳藍(lán)色溶液。四、銅鹽及其反應(yīng)鹽溶液中的銅離子具有弱堿陽離子的共性和氧化性，固體銅鹽具有不穩(wěn)定性。1.受熱分解2.受熱分解3.無水硫酸銅白色

4、粉末吸水后，形成藍(lán)色晶體，用于檢驗(yàn)水的存在。4.將一顆鐵釘投入硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間，鐵釘上附著一層紅色物質(zhì)。5.在藍(lán)色硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，產(chǎn)生黑色沉淀。6.棕色氯化銅溶于少量水得綠色溶液，再加水稀釋變?yōu)樗{(lán)色。五、銅的冶煉、精煉礦石粗銅主要反應(yīng)：