九年級(jí)全冊(cè)化學(xué) 4.2 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化教案2 滬教版

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1、第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第1課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1、知道質(zhì)量守恒定律,2、能用微觀的角度說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系過(guò)程與方法：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。【教學(xué)過(guò)程】引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量的吸收和釋放。那么質(zhì)量有什么關(guān)系呢？酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒(méi)有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？提出假設(shè)：化

2、學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（1）參照課本P96頁(yè)圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。文字表達(dá)式：硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。（2）參照課本P96頁(yè)圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。（分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二

3、氧化碳+水二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒(méi)有發(fā)生改變。板書(shū)：形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍（1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話(huà)，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散

4、失在空氣中，無(wú)法稱(chēng)得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量板書(shū)：2．質(zhì)量守恒定律成立的原因（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變（2）在宏觀上，元素的種類(lèi)和質(zhì)量也不變【例題分析】例題1：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素

5、，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來(lái)算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g故，氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。練習(xí)：解釋某些質(zhì)量現(xiàn)象，質(zhì)量守恒應(yīng)用的小計(jì)算板書(shū)設(shè)計(jì)：一、質(zhì)量守恒律1、律文　　　　　2、適用范圍　　　　　3、

6、微觀解釋?zhuān)旱?課時(shí)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（二）【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：1．能夠正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算2．知道化石燃料是重要的自然資源3．了解燃燒化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；4．認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用和開(kāi)發(fā)新能源的重要意義。能力目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。2．粗略了解人類(lèi)對(duì)化石燃料認(rèn)識(shí)和利用的發(fā)展過(guò)程，體會(huì)人類(lèi)對(duì)自然認(rèn)識(shí)的發(fā)展與進(jìn)步。情感目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。2．認(rèn)識(shí)控制燃燒、正確選擇燃料和處理燃燒過(guò)程的重要性【教學(xué)內(nèi)容】

7、引入：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了幾種方式來(lái)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，但是前面所學(xué)的文字或符號(hào)表達(dá)式都不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。觀察與思考中的3式就可以體現(xiàn)，這種叫化學(xué)方程式。板書(shū)：一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平（2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造2．化學(xué)方程式的意義以P為例：4P+5O22P2O54×315×322×142（1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷（2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子（3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的

8、情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷3．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一寫(xiě)：二配：在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線(xiàn)改成等號(hào)。注意：不能改動(dòng)化學(xué)式三標(biāo)：注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)練習(xí)：觀察與思考書(shū)p101,第1題根據(jù)化學(xué)方程式確定某一化學(xué)式第