高中化學(xué)《鐵 銅的獲取及應(yīng)用》教案3 蘇教版必修1

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1、《鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想：本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析可叢三方面著手：（1）引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者性質(zhì)上的差異。（2）從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。（3）把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而

2、強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn)，嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。二、教材分析1、教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（1）必修專題三第二單元第二部分。重點(diǎn)介紹了鐵的化學(xué)性質(zhì)。從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點(diǎn)，關(guān)于鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化的教學(xué)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程。增加二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化

3、的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并組織學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生在觀察、分析實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分析和解釋，以求學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。2、重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化三、教學(xué)目標(biāo)分析：1、知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（2）使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變（3）使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物（4）使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法2、能力目標(biāo)：（1）通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能

4、力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。（2）通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。3、情感態(tài)度目標(biāo)從鐵銅在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學(xué)生熱愛社會(huì)主義祖國(guó)、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。四、教學(xué)準(zhǔn)備：1、學(xué)生用品：（兩人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、銅片、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。2、教師用品：與學(xué)生用品相同。五、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：序號(hào)學(xué)習(xí)課題及內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)1引入課題引出鐵、銅可的物理性質(zhì)。一、鐵、銅的物理性質(zhì)1、回憶日常生活中經(jīng)常

5、接觸到的金屬材料。2、根據(jù)鐵、銅在生活中的應(yīng)用以及自己的體會(huì)，說(shuō)說(shuō)他們的物理性質(zhì)，填入表3-4。歸納總結(jié)出鐵、銅的應(yīng)用以及物理性質(zhì)。2二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)1、學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。1、指導(dǎo)學(xué)生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。32、與鹽酸的反應(yīng)1、思考鐵與鹽酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2、根據(jù)初中知識(shí)得出銅不與鹽酸反應(yīng)。3、判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原

6、劑。1、指導(dǎo)學(xué)生書寫鐵與鹽酸的反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。43、與鹽溶液思考鐵與鹽溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Ag++Cu=Cu2++2Ag1、指導(dǎo)學(xué)生書寫鐵與鹽溶液的反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。5注意點(diǎn)根據(jù)上述反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。特別強(qiáng)調(diào):A銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價(jià)的銅的化合物。B鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。C鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價(jià)的鐵的化合物。6過(guò)渡，根據(jù)一系列學(xué)生實(shí)驗(yàn)

7、進(jìn)行活動(dòng)與探究。三Fe2+與Fe3+的區(qū)別鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+與Fe3+有何區(qū)別？如何用實(shí)驗(yàn)方法加以鑒別？學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證7學(xué)生實(shí)驗(yàn)一：觀察FeCl3溶液和FeCl2溶液的顏色。引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。8學(xué)生實(shí)驗(yàn)二：0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。教師指導(dǎo)下書寫離子方程式：Fe3++3SCN—-=Fe(SCN)3引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)二得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+

8、的存在。9