高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 化學計算 新課標

《高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 化學計算 新課標》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、化學基本計算技能技巧　教學目標知識技能：通過對一些例題的解析，進行化學基本計算數(shù)量關(guān)系的復習；通過對一些解題方法的歸納，訓練化學基本計算的技能技巧；通過對部分高考試題的介紹，明確高考化學計算的內(nèi)容與要求。能力培養(yǎng)：挖掘、處理信息的自學能力；將化學問題抽象為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具解決化學問題的思維能力；表達能力?？茖W思想：化學計算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學知識的正確理解與應用，數(shù)學計算只是工具和手段，只有“明確化學涵義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”?？茖W品質(zhì)：求實、創(chuàng)新的科學精神；敏捷性、嚴密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學態(tài)度?？茖W方法：形象～抽象思維；

2、求異～求同思維；直覺～批判思維；集中～發(fā)散思維；通過數(shù)學抽象和簡明的文字表述，解決化學問題。重點、難點　　化學基本計算解題思維的建立；化學基本計算技能技巧的綜合應用?！〗虒W過程設(shè)計　教師活動【引入】今天繼續(xù)進行化學計算復習，內(nèi)容是化學基本計算技能技巧?；瘜W計算的基本技能，就是《考試說明》中所列化學計算的前七項考試內(nèi)容，它們是極重要的化學計算技能，是全部化學計算的基礎(chǔ)?；瘜W計算的基本技能有哪些？學生活動聆聽并回答：①有關(guān)原子量、分子量及確定分子式的計算；②有關(guān)物質(zhì)的量的計算；③有關(guān)氣體摩爾體積的計算；④有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算；⑤有關(guān)溶液濃度（質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算；⑥

3、有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；⑦利用化學方程式的計算?！局v述并提問】化學計算的技巧，一般指的是各種基本計算技能的巧用。請問主要有哪些？討論并回答：①關(guān)系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等?！景鍟恳?、關(guān)系式法【講述】關(guān)系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質(zhì)量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！就队啊坷}1　某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．3

4、.2g　　　　　　　B．4.4gC．5.6g　　　　　　　D．6.4g【提問】此題應根據(jù)化學方程式計算。誰能不“算”而“估”出？傾聽、讀題、思考，學生甲解答：此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應選A。解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應中量的關(guān)系?！就队啊坷}2　FeS2與硝酸反應產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．NO2　B．N

5、O　C．N2O　D．N2O3【提問】此題可運用氧化還原關(guān)系式計算。若反應中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是幾比幾？哪位同學能快速解出？審題，思考，熱烈討論。學生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶5。設(shè)N元素的變價為x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：【評價】很好，關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系。【板書】二、方程或方程組法【講述】根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能?！就队啊坷}3　（MCE199

6、9—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為　　　　　　　　　　　　[　　　]學生們點頭同意方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學計算方法。他們分別寫出陰陽兩極的電極反應：陰極：4Mx++4xe=4M陽極：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑學生丙解答：設(shè)M的原子量為y【提問】此電解反應陰陽兩極的電極反應分別是什么？你如何將題解出？正確答案是C?！就队啊坷}4　有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）【提問】堿金屬及其氧化物跟水反應的關(guān)系分別是什么？此題有多種解法，哪位同學能將此題解出？有些同學苦思冥想，不得其解。有些同學奮筆疾書，寫出以下反應式：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH經(jīng)過熱烈討論，學生丁在黑板上寫出以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得42.5＞x＞14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C?！驹u價】丁同學實際上是設(shè)未知數(shù)列不等