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《化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳細(xì)解析化學(xué)計(jì)算.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途化學(xué)基本計(jì)算技能技巧 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)對(duì)一些例題的解析,進(jìn)行化學(xué)基本計(jì)算數(shù)量關(guān)系的復(fù)習(xí);通過(guò)對(duì)一些解題方法的歸納，訓(xùn)練化學(xué)基本計(jì)算的技能技巧；通過(guò)對(duì)部分高考試題的介紹，明確高考化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容與要求。能力培養(yǎng)：挖掘、處理信息的自學(xué)能力；將化學(xué)問(wèn)題抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題,利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的思維能力；表達(dá)能力.科學(xué)思想：化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學(xué)知識(shí)的正確理解與應(yīng)用，數(shù)學(xué)計(jì)算只是工具和手段,只有“明確化學(xué)涵義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”。科學(xué)品質(zhì)：求實(shí)、創(chuàng)新的科學(xué)精神；敏捷性、嚴(yán)密
2、性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度.科學(xué)方法：形象～抽象思維;求異～求同思維；直覺～批判思維；集中~發(fā)散思維；通過(guò)數(shù)學(xué)抽象和簡(jiǎn)明的文字表述，解決化學(xué)問(wèn)題。重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)基本計(jì)算解題思維的建立;化學(xué)基本計(jì)算技能技巧的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引入】今天繼續(xù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)，內(nèi)容是化學(xué)基本計(jì)算技能技巧?；瘜W(xué)計(jì)算的基本技能,就是《考試說(shuō)明》中所列化學(xué)計(jì)算的前七項(xiàng)考試內(nèi)容，它們是極重要的化學(xué)計(jì)算技能，是全部化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。化學(xué)計(jì)算的基本技能有哪些?學(xué)生活動(dòng)聆
3、聽并回答:①有關(guān)原子量、分子量及確定分子式的計(jì)算；②有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算;③有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；④有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；⑤有關(guān)溶液濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算；⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑦利用化學(xué)方程式的計(jì)算。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途【講述并提問(wèn)】化學(xué)計(jì)算的技巧，一般指的是各種基本計(jì)算技能的巧用.請(qǐng)問(wèn)主要有哪些?討論并回答:①關(guān)系式法，②方程或方程組法,③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等?！景鍟恳?、關(guān)系式法【講述】關(guān)系式法是根據(jù)
4、化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系.【投影】例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過(guò)量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 [ ]A．3。2g B．4。4gC．5.6g D．6.4g【提問(wèn)】此題應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。誰(shuí)能不“算”而“估”出？?jī)A聽、讀題、思考，學(xué)生甲解答：此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為C
5、O的質(zhì)量。所以，最后容器中國(guó)體質(zhì)量增加了3。2g，應(yīng)選A.解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系.【投影】例題2 FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是 ?。邸 個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3【提問(wèn)】此題可運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，則FeS2和被還原的
6、HNO3的物質(zhì)的量之比是幾比幾？哪位同學(xué)能快速解出?審題,思考,熱烈討論。學(xué)生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶5。設(shè)N元素的變價(jià)為x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：【評(píng)價(jià)】很好,關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系.【板書】二、方程或方程組法【講述】根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù),列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能.【投影】例題3?。∕CE1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a
7、g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為 ?。邸 學(xué)生們點(diǎn)頭同意方程或方程組法是最常用最不易出錯(cuò)的化學(xué)計(jì)算方法。他們分別寫出陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)：陰極:4Mx++4xe=4M陽(yáng)極：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑學(xué)生丙解答：設(shè)M的原子量為y個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途【提問(wèn)】此電解反應(yīng)陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)分別是什么？你如何將題解出？正確答案是C.【投影】例題4 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g
8、無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 ?。邸 。軦．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為:6.94、23、39、85.47）【提問(wèn)】堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的關(guān)系分別是什么?此題有多種解法,哪位同學(xué)能將此題解出？有些同學(xué)苦思冥想，不得其解.有些同學(xué)奮筆疾書，寫出以下反應(yīng)式:2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH經(jīng)過(guò)熱烈討論，學(xué)生丁在黑板上寫出以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得42.5＞x＞14。5個(gè)人
