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《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)和制法 新課標(biāo)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)和制法 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：根據(jù)金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征，歸納、整理金屬單質(zhì)的性質(zhì)和制法內(nèi)在規(guī)律。能力培養(yǎng)：通過分析和討論，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬單質(zhì)性質(zhì)和制法進(jìn)行歸納重組，統(tǒng)攝整理和綜合演繹能力，并能做“意義記憶”和“邏輯記憶”的能力。科學(xué)思想：通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序和原子結(jié)構(gòu)的理解，進(jìn)行“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)與制法”的辯證唯物主義教育?？茖W(xué)方法：通過問題的分析、討論，引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)踐歸納、總結(jié)、探究式學(xué)習(xí)方法，逐步形成學(xué)習(xí)方法的新模式。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬單質(zhì)的性質(zhì)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師
2、活動(dòng)【板書】一、金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征【講解】在已發(fā)現(xiàn)的109種元素中，除22種非金屬元素外，其余87種都屬于金屬元素。它們位于周期表中的位置如下所示（見右側(cè)）?！咎釂枴拷饘僭卦咏Y(jié)構(gòu)特征是什么？學(xué)生活動(dòng)記筆記，開始回憶標(biāo)題中的相關(guān)內(nèi)容?！景鍟竣僭幼钔鈱与娮樱阂话恪?個(gè)。②價(jià)電子：主族——最外層電子；副族——最外層+次外層電子。③半徑：同一周期原子r金屬＞r非金屬；同一元素的原子和陽離子r原子＞r陽離子【板書】二、金屬的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1．金屬晶體【講述】金屬晶體是由金屬陽離子通過自由電子的強(qiáng)烈相互作用（即金屬鍵）形成的晶體。這一結(jié)構(gòu)特
3、征決定了金屬具有的通性?；貞浌P記：【投影】例題1下列說法正確嗎？為什么？（1）含有金屬陽離子的晶體一定含有陰離子。（2）在離子晶體中既有陰離子，又有金屬陽離子。（3）離子晶體的化合物其熔點(diǎn)一定高于金屬晶體。引導(dǎo)學(xué)生思考、回答。回答：（1）不正確。在金屬晶體內(nèi)就不存在陰離子。（2）不正確。由銨根離子形成的離子晶體所含的陽離子不是金屬陽離子。（3）不正確。不同金屬晶體熔點(diǎn)高低有的相差較大，如鎢的熔點(diǎn)3410℃，而離子晶體的熔點(diǎn)一般在800℃左右?！景鍟?．金屬的物理性質(zhì)【講述】金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。而密度、顏色、硬度、熔點(diǎn)等，不同金屬之
4、間存在一定的差別?！就队啊坷}2判斷、填空題：（1）金屬可分為重金屬和輕金屬，其中密度大于______的叫做重金屬，如（舉5種）_______。（2）金屬又可分為黑色金屬和有色金屬，其中Fe、Cr、Mn常稱為______。（3）在金屬中，熔點(diǎn)最低的是______，硬度最大的是______。引導(dǎo)學(xué)生思考、回答?；卮穑海?）4.5g·cm-3，Cu、Hg、Ag、Pb、Ba（2）黑色金屬（3）Hg、Cr【板書】三、金屬的化學(xué)性質(zhì)【講述】金屬原子易失去價(jià)電子成為陽離子，因而表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。由于不同的金屬原子結(jié)構(gòu)、原子半徑的不同，表現(xiàn)的還原性也有強(qiáng)弱不同?！咎釂枴空?qǐng)
5、寫出金屬活動(dòng)性順序，并按它們的活動(dòng)性順序把有關(guān)反應(yīng)的難易條件總結(jié)出來。（指導(dǎo)學(xué)生討論回答，并填表整理）討論回答（并列表投影展示）金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性（還原性）：由強(qiáng)→弱與O2：與Cl2：與水：與酸：與鹽：【投影】下圖表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們的物質(zhì)名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析、討論：①X+甲→Y+丙，是置換反應(yīng)。②X與Z都是含Z
6、、丙兩種元素的化合物，則：X+丙→Z，為相同元素的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化，可以考慮下列化合物轉(zhuǎn)化的有：CO2CO；FeBr2FeBr3； FeCl2FeCl3；FeCl3FeCl2； SO2SO3；NONO2等。③若甲為金屬，乙為非金屬，能形成X與甲置換關(guān)系的可能有：由于單質(zhì)丙的不一致性，后者可以刪去，答案只有前者。④若甲為非金屬，乙為金屬，能形成X與甲置換關(guān)系的只有：答案：（1）X：二氧化碳；Z：一氧化碳；Y：氧化鎂甲：鎂；乙：氧氣；丙：碳（化學(xué)方程式從略）。（2）X：溴化鐵；Y：氯化亞鐵；Z：溴化鐵；甲：氯氣；乙：鐵；丙：溴。（化學(xué)方程式從略）【投影】
7、有A、B、C、D、E五種金屬。已知：①E的氧化產(chǎn)物比D的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；②A投入E的鹽溶液中可得E單質(zhì)；③在以A、D為極板形成的原電池中，D極上發(fā)生還原反應(yīng)；④電解含有A、B、C、E離子的鹽溶液時(shí)，B離子最先在電極上放電，其次是E離子，而A、C離子則不能在電極上放電；⑤C的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五種金屬的活動(dòng)順序是______。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，也就是判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子的難易?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。由①：氧化性E離子＞D離子，說明金屬性D＞E。由②：A能從鹽溶液置換出E，說明金屬
8、性A＞E。由③：根據(jù)原電池工作原理，活
