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《(秋)高中化學(xué)主題4認(rèn)識(shí)生活中的材料課題4金屬制品的防護(hù)課時(shí)訓(xùn)練魯科版選修1》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、課時(shí)訓(xùn)練14 金屬制品的防護(hù)基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列說(shuō)法正確的是( )A.鋼鐵因含雜質(zhì)而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故其不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕C.金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D.無(wú)論哪種類型的腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化解析:金屬通過(guò)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金可耐腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池反應(yīng)保護(hù)金屬制品,B項(xiàng)錯(cuò)誤;決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2.如圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是( )A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.④>②>①>③D.②
2、>③>①>④解析:根據(jù)原電池原理,在②③兩裝置中,鐵分別作原電池的負(fù)極、正極(因?yàn)榛顒?dòng)性Zn>Fe>Sn),故②中腐蝕快;③中Fe為正極,得到保護(hù);④為電解池,Fe接電源的正極,通電時(shí),Fe應(yīng)失去電子而被溶解,腐蝕最快;①?zèng)]有形成原電池,腐蝕較慢,但沒(méi)有防護(hù)措施。綜合分析:應(yīng)為④>②>①>③。答案:C3.下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是( )A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板解析:A項(xiàng)的鍍鋅鐵板,鍍層被破壞后,構(gòu)成鋅鐵原電池時(shí)鋅為負(fù)極被氧化;鐵為正極,鐵得以保護(hù),故最耐腐蝕。B、C、D中鍍層被破壞后,鐵容易被腐蝕;因?yàn)殂~、錫、鉛的金屬性比鐵弱,形成
3、原電池時(shí),鐵為負(fù)極,失去電子被氧化,故不耐腐蝕。答案:A4.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施,才能保證金屬設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是( )A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存B.通過(guò)特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼解析:潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5.下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )A.合金與各成分金屬相比,具有許多
4、優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B.相同金屬元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.鎂鋁合金在鹽酸中能完全溶解D.合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能解析:A、C項(xiàng)均正確,其中C項(xiàng)的反應(yīng)為:Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。因合金元素的含量不同,其性能亦不同,故B項(xiàng)錯(cuò);合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能,不是各成分金屬的性質(zhì)之和。答案:B6.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是( )解析:A、B、D三項(xiàng)都因原電池反應(yīng)而使鐵被腐蝕,A、D兩項(xiàng)是析氫腐蝕,B項(xiàng)是吸氧腐蝕,C項(xiàng)中鐵球被Cu保護(hù),不易被腐蝕。答案:C能力提升7.一
5、根鐵絲插入煮沸過(guò)的蒸餾水中,鐵絲上有三點(diǎn):A(水面以下)、B(水面)、C(水面以上)。問(wèn):(1)A、B、C三點(diǎn)哪點(diǎn)腐蝕最快?(2)若向蒸餾水中加入少量食鹽,B處的腐蝕速率將如何變化?(3)若將蒸餾水換成:①0.1mol·L-1硫酸溶液②1mol·L-1硫酸溶液?、?8.4mol·L-1硫酸溶液,則A處腐蝕由快到慢的順序是 。?解析:(1)根據(jù)題意可知:A在煮沸的蒸餾水內(nèi)部,因缺少氧氣,幾乎不被腐蝕;B在水面處,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕;C在水面以上,與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕,根據(jù)同一種物質(zhì),發(fā)生電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的對(duì)比可知B處鐵絲的腐蝕比C處的快。(2)蒸餾水中加入少量食鹽(強(qiáng)電
6、解質(zhì)),構(gòu)成了原電池,B點(diǎn)腐蝕速率遠(yuǎn)大于A、C。(3)①②硫酸為稀硫酸,但是①中硫酸的濃度小于②中硫酸的濃度,鐵絲在②中的腐蝕速率比①中快,③中18.4mol·L-1的硫酸(98%)是濃硫酸,鐵很快發(fā)生了鈍化,幾乎不腐蝕。答案:(1)B點(diǎn)腐蝕最快。(2)B處腐蝕的速率將加快。(3)②>①>③8.取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,準(zhǔn)備如下圖:試管(1)放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;試管(2)的試管底放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;試管(3)先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸
7、沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片;試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中 試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是 。?解析:此題實(shí)際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕快慢問(wèn)題。由于(2)(3)兩個(gè)試管中不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以暫
