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《(通用版)2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí) 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡微課時(shí)練》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡微課時(shí)一、選擇題1.下列說法正確的是( )A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D.足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等解析:溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)的種類無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有
2、關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),可以完全電離出PO,而磷酸是弱電解質(zhì),電離出極少量PO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸電離出的c(H+)大于醋酸電離出的c(H+),所以與足量Zn反應(yīng)放出的H2的量相同,放出H2的速率鹽酸大于醋酸,D項(xiàng)正確。答案:D2.(2018·沈陽二中月考)在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列敘述中正確的是( )A.加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增
3、大,平衡逆向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,OH-與NH結(jié)合生成NH3·H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L-1NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶液中c(OH-)減小D.加入少量MgSO4固體,溶液pH增大解析:加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生H++OH-===H2O,使OH-濃度降低,平衡正向移動(dòng);加入少量NaOH固體,使OH-濃度升高,平衡逆向移動(dòng);加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減??;Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,溶液pH減小。答案:C3.(2
4、018·上海嘉定區(qū)一模)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71×10-10常溫下將50mL0.2mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是( )A.甲溶液的pH>7B.對(duì)甲進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小C.甲溶液中有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D.若在甲中加入5mL0.1mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)變大解析:由K的關(guān)系可知,醋酸和
5、醋酸鈉的混合溶液中,電離大于水解,溶液顯酸性,pH<7,故A錯(cuò)誤;電離、水解均為吸熱反應(yīng),則對(duì)甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時(shí)增大,故B錯(cuò)誤;醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,電離程度大于水解程度,則c(CH3COO-)>0.1mol·L-1,c(CH3COOH)<0.1mol·L-1,c(Na+)=0.1mol·L-1,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),故C正確;加入鹽酸,酸性增強(qiáng),但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則溶液中醋酸的K1不變,故D錯(cuò)誤。答案:C4.(2018·北京順義區(qū)一模)25℃時(shí),0.1mol/L的CH3COOH溶
6、液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是( )A.CH3COOH與HCN均為弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25℃時(shí),水電離出來的c(H+)均為10-11mol/L的兩種酸,酸的濃度:c(HCN)>c(CH3COOH)C.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大?。篊H3COONa>NaCND.25℃時(shí),pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積:CH3COOH>HCN解析:同濃度時(shí)CH3COOH溶液的pH小,酸性較強(qiáng),
7、A錯(cuò)誤;水電離出來的c(H+)均為10-11mol/L的兩種酸,溶液中c(H+)=10-3mol/L,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的濃度:c(HCN)>c(CH3COOH),B正確;同濃度的CH3COONa和NaCN溶液,NaCN更易水解,pH:NaCN>CH3COONa,C錯(cuò)誤;pH均為3的CH3COOH與HCN,c(HCN)大,消耗NaOH溶液體積:HCN>CH3COOH,D錯(cuò)誤。答案:B5.(2018·河南安陽一中聯(lián)考)25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)
8、與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1B.b→c的過程中,溫度降低的原因