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《2019-2020年高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第26講弱電解質(zhì)的電離平衡微課時(shí)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2019-2020年高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第26講弱電解質(zhì)的電離平衡微課時(shí)練一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D．足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤
2、；中和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離出PO，而磷酸是弱電解質(zhì)，電離出極少量PO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的c(H＋)大于醋酸電離出的c(H＋)，所以與足量Zn反應(yīng)放出的H2的量相同，放出H2的速率鹽酸大于醋酸，D項(xiàng)正確。答案：D2．(xx·沈陽(yáng)二中月考)在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列敘述中正確的是( )A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使
3、NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結(jié)合生成NH3·H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH－)減??；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH
4、減小。答案：C3．(xx·上海嘉定區(qū)一模)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10常溫下將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是( )A．甲溶液的pH＞7B．對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C．甲溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)D．若在甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大解析：由K的關(guān)
5、系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；電離、水解均為吸熱反應(yīng)，則對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大，故B錯(cuò)誤；醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，則c(CH3COO－)＞0.1mol·L－1，c(CH3COOH)＜0.1mol·L－1，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故C正確；加入鹽酸，酸性增強(qiáng)，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則溶液中醋酸的K1不變，故D錯(cuò)誤。答案：C4．(xx·北京順義區(qū)一模)25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3CO
6、OH溶液pH＝3,0.1mol/L的HCN溶液pH＝4。下列說(shuō)法正確的是( )A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11mol/L的兩種酸，酸的濃度：c(HCN)>c(CH3COOH)C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH>HCN解析：同濃度時(shí)CH3COOH溶液的pH小，酸性較強(qiáng)
7、，A錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11mol/L的兩種酸，溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的濃度：c(HCN)>c(CH3COOH)，B正確；同濃度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：NaCN>CH3COONa，C錯(cuò)誤；pH均為3的CH3COOH與HCN，c(HCN)大，消耗NaOH溶液體積：HCN>CH3COOH，D錯(cuò)誤。答案：B5．(xx·河南安陽(yáng)一中聯(lián)考)25℃時(shí)，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得
8、混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1B．b→c的
