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《2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第26講弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)練.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練：第26講弱電解質(zhì)的電離平衡一、單項(xiàng)選擇題1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POD．NH3·H2O===NH＋OH－解析：Ba(OH)2是強(qiáng)堿，“”錯(cuò)；H3PO4應(yīng)分步電離，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)寫“”。答案：A2．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗[Ks5u.com]③等pH等體積的鹽酸、CH
2、3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3A．② B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥答案：B3．(2011年上海徐匯區(qū)模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－6[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]10－2[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)
3、HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序?yàn)椋篐Z>HY>HX，可見A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。-6-用心愛心專心答案：B4．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液ks5u.comA．①④B．①②
4、C．②③D．③④解析：水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，說(shuō)明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫溶液和氫氧化鈉溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。答案：A5．(2010年棗莊調(diào)研)下列判斷正確的是( )A．在稀氨水中加水稀釋，會(huì)增大B．若酸性HA>HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系：c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1的一組溶液pH由大到小排列為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4D．分別稀釋10
5、mLpH＝1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說(shuō)明醋酸是弱酸解析：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)以及溶液酸堿性判斷。氨水在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，NH的物質(zhì)的量增加，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，所以二者的比值增大；鹽溶液水解的程度一般不大，故c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；NaHSO4顯強(qiáng)酸性，(NH4)2SO4水解顯酸性，但酸性比較小；醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，pH變化小。答案：A6．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )A．CH3COOH電離程度變大B
6、．溶液pH減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(H＋)減小解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加水時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案：D7．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且溶液呈酸性的是( )A．將純水加熱到95℃時(shí)，pH<7B．向水中加少量NaHSO4-6-用心愛心專心C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少
7、量FeCl3解析：溫度升高，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)同時(shí)增大，pH變小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的電離；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促進(jìn)了水的電離，溶液呈堿性；Fe3＋促進(jìn)了水的電離，溶液呈酸性。答案：D8．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是( )A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸C．室溫下，測(cè)1mol/LNaX的pH，若pH>7，證
8、明HX是弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸解析：由0.1mol/LHX溶液
