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《2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第26講弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)練.doc》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練:第26講弱電解質(zhì)的電離平衡一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )A.CH3COOHH++CH3COO-B.Ba(OH)2Ba2++2OH-C.H3PO43H++POD.NH3·H2O===NH+OH-解析:Ba(OH)2是強(qiáng)堿,“”錯(cuò);H3PO4應(yīng)分步電離,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)應(yīng)寫“”。答案:A2.下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗[Ks5u.com]③等pH等體積的鹽酸、CH
2、3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍,pH<3A.② B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥答案:B3.(2011年上海徐匯區(qū)模擬)相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-6[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]10-2[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)
3、HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序?yàn)椋篐Z>HY>HX,可見A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D不正確。-6-用心愛心專心答案:B4.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L,該溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液ks5u.comA.①④B.①②
4、C.②③D.③④解析:水電離的c(H+)=1×10-13mol/L,說(shuō)明水電離受到抑制,溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液,二氧化硫溶液和氫氧化鈉溶液符合,氯化銨水解促進(jìn)水的電離,硝酸鈉為中性溶液,不影響水的電離。答案:A5.(2010年棗莊調(diào)研)下列判斷正確的是( )A.在稀氨水中加水稀釋,會(huì)增大B.若酸性HA>HB,則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系:c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.0.1mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4D.分別稀釋10
5、mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說(shuō)明醋酸是弱酸解析:本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)以及溶液酸堿性判斷。氨水在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離,NH的物質(zhì)的量增加,NH3·H2O的物質(zhì)的量減小,所以二者的比值增大;鹽溶液水解的程度一般不大,故c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);NaHSO4顯強(qiáng)酸性,(NH4)2SO4水解顯酸性,但酸性比較小;醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離,pH變化小。答案:A6.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )A.CH3COOH電離程度變大B
6、.溶液pH減小C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(H+)減小解析:CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,平衡右移,pH增大,導(dǎo)電能力減弱,電離程度增大。當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí),使c(CH3COO-)增大,平衡左移,電離程度減小,c(H+)減小,pH增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案:D7.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng),且溶液呈酸性的是( )A.將純水加熱到95℃時(shí),pH<7B.向水中加少量NaHSO4-6-用心愛心專心C.向水中加少量Na2CO3D.向水中加少
7、量FeCl3解析:溫度升高,促進(jìn)水的電離,但c(H+)=c(OH-)同時(shí)增大,pH變小,呈中性;向水中加少量NaHSO4,提供了H+,抑制了水的電離;向水中加少量Na2CO3,CO的水解促進(jìn)了水的電離,溶液呈堿性;Fe3+促進(jìn)了水的電離,溶液呈酸性。答案:D8.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是( )A.室溫下,測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH>1,證明HX是弱酸B.室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸C.室溫下,測(cè)1mol/LNaX的pH,若pH>7,證
8、明HX是弱酸D.在相同條件下,對(duì)0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若HX溶液燈泡較暗,證明HX為弱酸解析:由0.1mol/LHX溶液