2012屆中考化學考點分析復習21

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1、物質的構成一、基本考點考點1．原子的構成①原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷質子：每個質子帶一個單位的正電荷中子：不顯電性（1）原子結構。②不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質子，沒有中子。（2）相對原子質量：①相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與

2、它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。②計算公式：相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量（Ar）=；相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。③注意問題：a．相對原子質量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質量。b．由于質子和中子的質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c．原子的實際質量與相對原子質量成正比。④相對原子質量與原子的質量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質絕對的相對的數(shù)值非常小≥1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是11.993×10-26kg

3、12以碳12為例聯(lián)系相對原子質量=原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12（原子的質量越大，其相對原子質量也越大）考點2．元素與元素符號（1）元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。②性質：a.元素是個宏觀概念，它只能組成物質而不能構成分子或原子；b.元素只講種類不講個數(shù)；c.化學變化中，元素的種類和質量保持不變。③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：a.在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b.在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。⑤決定：質子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的

4、區(qū)別是因為它們的質子數(shù)不相同。（2）元素與原子的區(qū)別（見表4-10-2）；表4-10-2項目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)使用范圍表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質、元素、分子、原子之間的關系（見圖4-10-1）；（4）元素符號：①寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別（11

5、0號元素以后除外）。②意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示這種物質。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。③元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子?？键c3．核外電子的排布情況（1）核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低

6、的電子在離核近的區(qū)域運動。②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學習。（2）原子結構示意圖：①原子結構示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。②元素的性質與原子結構的關系。元素的性質元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系更加密切。③分析1~18號元素的分類及原子結構示意圖，得表4-10-3所示結論：表4-10-3元素分類最外層電子數(shù)結構的穩(wěn)定性化學性質金

7、屬元素一般<4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般≥（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學反應二、能力與綜合考點考點4．離子及離子的形成（學科內(nèi)綜合考點）得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。（2）原子與離子的轉化：原子陽離子，原子陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成