中考化學(xué)輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析：物質(zhì)構(gòu)成

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1、物質(zhì)的構(gòu)成一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1．原子的構(gòu)成①原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不顯電性（1）原子結(jié)構(gòu)。②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：①相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）

2、原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。②計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar，相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③注意問題：a．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實(shí)際質(zhì)量。b．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c．原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。④相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來源測(cè)定出來的比較出來的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)

3、的6數(shù)值非常小≥1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）考點(diǎn)2．元素與元素符號(hào)（1）元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。②性質(zhì)：a.元素是個(gè)宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；b.元素只講種類不講個(gè)數(shù)；c.化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：a.在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b.在空氣中，氮元素最

4、多，其次是氧元素；c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。⑤決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。（2）元素與原子的區(qū)別（見表4-10-2）；表4-10-2項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的6聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質(zhì)、元素、分子、原子之

5、間的關(guān)系（見圖4-10-1）；（4）元素符號(hào)：①寫法：用拉丁文名稱的第一個(gè)字母的大寫來表示，如果第一個(gè)字母相同，還必須附加一個(gè)小寫字母以示區(qū)別（110號(hào)元素以后除外）。②意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。③元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，例如“2H”表示兩個(gè)氫原子：元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。考點(diǎn)3．核外電子的排布情況（

6、1）核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤芰扛叩碾娮釉陔x核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多可容納8個(gè)電子，最外層最多可容納8個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只能容納2個(gè)電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。②元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)元

7、素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。③分析1~18號(hào)元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論：表4-10-3元素分類化學(xué)性質(zhì)6最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性金屬元素一般<4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般≥（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個(gè)）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學(xué)反應(yīng)二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)4．離子及離子的形成（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負(fù)電的叫陰離子

8、（或負(fù)離子）。（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子陽離子，原子陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電