酸堿平衡和酸堿滴定分析

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1、.第六章酸堿平衡和酸堿滴定分析（一）選擇題1.欲配制pH=10.0的緩沖溶液，可以考慮選用的緩沖對(duì)是（）。A.HAc—NaAcB.HCOOH—HCOONaC.H3PO4—NaH2PO4D.NH4Cl—NH32.NH3的共軛酸為（）A.HClB.NH2-C.NH4+D.NH4OH3.0.2HAc與0.2NaAc溶液等體積混合后，其pH=4.8,如將此溶液再與等體積水混合，稀釋液的pH值為（）A.2.4B.4.8C.7.0D.9.64.在實(shí)驗(yàn)室欲配制澄清的BiCl3溶液，應(yīng)在稀釋前先加足夠量的（）。A.NaOHB.HClC.NaClD.Bi5.H2S的飽和水溶液中，

2、各物濃度關(guān)系正確的是（　?。〢.　　　　　　B.C.　　　　D.6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc會(huì)使（?。??！　.HAc的Ka減少B.HAc的電離度減少C.HAc的Ka減小，[H]減小D溶液的pH減小7需要配制pH=3.6的緩沖溶液，應(yīng)該選用的緩沖對(duì)是（）A.HCOOH—HCOONa（＝1.8×10）B.HAc—NaAc(=1.8×10)C.NaHCO—NaCO(=5.6×10)D.以上三種緩沖對(duì)都可選用8.用HAc(=4.75)和NaAc配制pH=3.75的緩沖溶液，其緩沖比/是（）。A.1B.5C.100D.109已知.NH的=4.75，若將濃度均

3、為0.1的NH水和NHCl水溶液等體積混合，其混合液的pH值為（）A.9.25B.4.75C.8.75D.10.2510.已知一緩沖溶液的緩沖比/=，弱酸HA的=1×10，則緩沖溶液的pH值為（）。A.5.7B.6.5C.7.3D.6.311.已知的=1.8×10，則濃度為0.1的的[研究.]為（）。A.1.8×10B.1.34×10C.4.2×10D.1.8×1012.欲配的緩沖溶液，在下列緩沖對(duì)中應(yīng)選（）。AHAc—NaAc(.HAc的=4.75)B.—NHCl（的=4.75）C.HCOOH—HCOONa（HCOOH的=3.75）D.HCN—NaCN(HCN

4、的=9.31)13.pH=4的溶液，其[H]是pH=8的溶液的[H]的（）倍。A.4B.8C.400D1000014.室溫下將500ml水加至1升HAc—NaAc緩沖溶液中，則（）。A.pH值基本不變，緩沖容量減小B.pH↗↗C.pH↘變D.pH↗不變15.用=4.75的和NHCl配制pH=9.25的緩沖溶液，則緩沖比為（）。A[鹽]／[堿]=1B.[鹽]／[堿]=-1C.[鹽]／[堿]=10D[鹽]／[堿].=1016.濃度為0.1的HAc的=1.75×10，則[H]為（）。A.1.32×10B.4.3×10C.1.32D.1.7517.HS飽和溶液（C0.1

5、）中，［］等于（）。A.0.1B.2[H]C.D.18.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是酸的是（）組。A.HS，，HCOB.,,［］C.，，19.下列緩沖溶液中緩沖容量最大的溶液是（）。研究.A.0.01HAc──0.01NaAcB.0.05HAc──0.05NaAcC.0.02HAc──0.08NaAcD.0.06HAc──0.04NaAc20.下列化合物中其水溶液的pH值最高的是（）。A.NaClB.C.D.21.在110ml濃度為0.1的HAc中，加入10ml濃度為0.1的溶液，則混合液的pH值為(已知HAc的=4.75)A.4.75B.3.75C.2.

6、75D.5.7522.25℃,0.1某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的濃度為（）A.2B.1C.5D.523.下列關(guān)于鹽類水解的論述中正確的是（）。A.弱酸弱堿水解使溶液呈中性B.多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的C.加酸可以抑制弱酸鹽的水解D.水解鹽溶液越稀，水解常數(shù)越大24.下列緩沖溶液中，對(duì)堿有較大緩沖能力的是（）A.0.18HAc─0.02NaAcB.0.02HAc─0.18NaAcC.0.18─0.02D.0.05─0.0525.向1升0.1的弱酸HA(Ka=1)溶液中加入固體(式量為40)2克后，溶液的為pH為（）。()A.3.2B.11.8C.9

7、.0D5.026.根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng)⑴K=1研究.⑵CN+=HCN+OHK=1⑶HAc+=K=14)HNO2+CN-=HCN+NO2-K4=1×106最強(qiáng)的質(zhì)子堿是（）A.NO2-B.Ac-C.CN-D.S2-27、相同濃度的下列陰離子，堿度最強(qiáng)的是：A、CN－（K=6.2×10－10）B、S2－（=7.1×10－15）C、CH3COO－（=1.8×10－5）D、Cl－（>>1）28、EDTA的~分別為0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26，其是：A、11.33B、7.75C、12.00D、12.4029、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，錯(cuò)誤的說(shuō)法是：A、酸

8、越強(qiáng)，其共軛堿越弱。B、