高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版選修

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版選修》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、化　學(xué)人教版精準(zhǔn)高考選修三　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考內(nèi)容第一課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀考綱要求命題趨勢1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價(jià)電子的排布。2.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。4.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。5.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。高考對本部分的考查主要有三個(gè)方面：前四周期元素核外電子排布式的書寫與推斷；運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋推斷某些元素的性

2、質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用?？疾轭}型為非選擇題，分?jǐn)?shù)約為3～6分。預(yù)計(jì)2018年高考將會(huì)穩(wěn)中有變，可能與元素周期律、元素周期表的知識或元素及其化合物的知識相結(jié)合進(jìn)行考查。注意本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間廣闊，考查方式也會(huì)向多方位、多層次發(fā)展。1考點(diǎn)一2考點(diǎn)二3復(fù)習(xí)練案1．能層、能級與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的__________是不同的，按照電子的__________差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次

3、升高?？键c(diǎn)一　原子核外電子排布及表示方法能量能量(2)能級：同一能層里的電子的__________也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用____________等表示，同一能層里，各能級的能量按__________的順序升高，即：__________________。(3)原子軌道：表示電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在______________的區(qū)域，這種電子云輪廓圖也就是軌道的形象化描述。能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)

4、道的能量關(guān)系(5)能層、能級與原子軌道關(guān)系11313513571226261026101422818322.基態(tài)原子核外電子排布的三個(gè)原理(1)能量最低原理：電子盡先占有__________的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于__________狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：能量低最低2相反優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道相同洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在_______(p6、d10、f14)、_______(p3、d5、f7)和__________(p0

5、、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如______的基態(tài)原子電子排布式為____________________，而不是____________________。3．電子躍遷與原子光譜(1)原子的狀態(tài)①基態(tài)原子：處于__________的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從__________躍遷到__________狀態(tài)的原子。全滿半滿全空24Cr1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d44s2最低能量低能級高能級(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)_

6、_________或__________不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖吸收釋放××××××√√(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23s63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)由于能級交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先

7、失4s軌道上的電子。ClKN1s22s22p63s23p63d64s2FeCu1s22s22p63s23p63d104s1＋7四ⅦBC[解析]A項(xiàng)，3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1

8、/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子?；鶓B(tài)原子電子排布式的書寫方法(1)知道原子序數(shù)書寫核外電子排布式的方法。①