高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（選修3）

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（選修3）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明考綱1．了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。3．了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。析考情本節(jié)是選修3的重要組成部分，在高考中常與必修中所學(xué)有關(guān)知識(shí)聯(lián)合考查，其主要考點(diǎn)是：原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生探索物質(zhì)及變化的興趣，揭示微觀世界的本質(zhì)和規(guī)律，是高考中的重點(diǎn)。考點(diǎn)　原子核外電子排布原理1．能層、能級(jí)與

2、原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)

3、級(jí)與原子軌道關(guān)系2.基態(tài)原子核外電子排布的三個(gè)原理(1)能量最低原理：電子盡先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：243．電子躍遷與原子光譜(1)原子的狀態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)狀態(tài)的原子。(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放24不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖易錯(cuò)警示　　(1)當(dāng)出

4、現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。(4)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1。判斷正誤，

5、正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高。(　　)(2)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(　　)(4)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。(　　)(5)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則。(　　)(6)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。(　　)(7)1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。(　　)(8)原子光譜是因?yàn)殡娮拥能S遷引起的。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　24題

6、組一原子核外電子排布規(guī)律和表示方法1.下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是(　　)答案　D解析　只有軌道排布式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)。2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案　A解析　A項(xiàng)，各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的

7、能量；B項(xiàng)，對(duì)于C原子來(lái)說(shuō)，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s