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《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案選修3》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位 1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、排布原理和能級(jí)分布，能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和電子排布圖(軌道表示式)。2.了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。考點(diǎn)1
2、原子核外電子排布(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第232頁(yè))[考綱知識(shí)整合]1．能層、能級(jí)和原子軌道能層KLMN能級(jí)1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子軌道數(shù)目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容納電
3、子數(shù)目2818322.原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系(1)軌道形狀(2)s、p、d、f能級(jí)上原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7，其中npx、npy、npz三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直，各能級(jí)的原子軌道半徑隨能層數(shù)(n)的增大而增大。(3)能量關(guān)系示例(1)(2017·全國(guó)Ⅰ卷)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。(2)(2015·全國(guó)Ⅰ卷)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。3．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，
4、能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理：原子的核外電子在填充原子軌道時(shí)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按著能級(jí)的能量由低到高的順序依次填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理示意圖：(2)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。注：洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)
5、、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。提醒：(1)一個(gè)原子軌道若有2個(gè)電子且自旋狀態(tài)相反，這2個(gè)電子稱成對(duì)電子，即電子對(duì)?！?2)一個(gè)原子軌道若有1個(gè)電子，這個(gè)電子稱為未成對(duì)電子，即單電子。示例 氮原子(N)的電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖(又稱軌道表示式)為，核外電子占據(jù)的原子能級(jí)數(shù)為3，軌道數(shù)為5，未成對(duì)電子數(shù)為3，存在2對(duì)自旋相反的電子。4．電子的躍遷
6、與原子光譜(1)電子的躍遷①基態(tài)―→激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)―→基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)會(huì)釋放出能量。(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。包括吸收光譜和發(fā)射光譜。用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。提醒：“七基色”與波長(zhǎng)的關(guān)系為：按“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”的順序，波長(zhǎng)逐漸變小。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1 核外電子排布及其表示方式1．(高考組合題)(1)(2017·
7、全國(guó)Ⅱ卷)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2017·全國(guó)Ⅲ卷)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。(3)(2016·全國(guó)Ⅰ卷)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______
8、__，有________個(gè)未成對(duì)電子。(4)(2016·全國(guó)Ⅱ卷)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為________。(5)(2014·全國(guó)Ⅰ卷)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為________。(6)(2013·全國(guó)Ⅰ卷)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______、電子數(shù)為________。(7)(2012·全國(guó)卷)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。(8)(2016·江
9、蘇高考)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________?！敬鸢浮俊?1)(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Mn (3)3d104s24p2 2 (4)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23
