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《全國通用2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案選修》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、排布原理和能級分布，能正確書寫1?36號元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和電子排布圖(軌道表示式)。2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。考點(diǎn)1丨原子核外電子排布(對應(yīng)學(xué)生用書第232頁)［考綱知識(shí)整合］1.能層、能級和原子軌道能層KLMN能級Is2s、2p3s、3p、3d4s、4p>4d、4f原子軌道數(shù)目11+3=4l+3+5=91+3+5+7=16最多容納電子數(shù)目2818322.原子軌道的形狀、數(shù)冃及能量關(guān)系、、卜電子的原
2、子軌道呈唾對稱⑴軌道形狀［p電子的原子軌道呈醴形(2)s、p、d、f能級上原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7,其中/7P*、/7p八三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直,各能級的原子軌道半徑隨能層數(shù)(刀)的增大而壇公。"①相同能層上原子軌道能量的高低：/?S〈Z7pS〈刀f②形狀相同的原子軌道能量的高低：(3)能量關(guān)系<1S<2S<3S<4S……③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如2p,、2p.->2pz■軌道的能量相同示例(1)(2017?全國I卷)基態(tài)K原子屮，核外電子占據(jù)最高能層符號是山占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。(2)(2015?全國【卷)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
3、的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。3.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理：原子的核外電子在填充原子軌道時(shí)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按著能級的能量由低到高的順序依次填充的，填滿一個(gè)能級再填一個(gè)新能級，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理示意圖:(2)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納生個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(1)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。注：
4、洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(P；嚴(yán))、半充滿(pldf7)和全空(P°、df°)狀態(tài)吋，體系的能量最低。如21Cr的基態(tài)原子電子排布式為1,而不是1s22s22p63s23pb3d核外電子占據(jù)的原子能級數(shù)為3,軌道數(shù)為3,未成對電子數(shù)為3,存在/對自旋相反的電子。4.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷①基態(tài)—激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)從低能級躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)—基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到較低能級時(shí)會(huì)軽放出能量。4s2o提醒：(1)一個(gè)原子軌道若有2個(gè)電子且自旋狀態(tài)相反，這2個(gè)電子稱成對電子，即電子對。(2)—個(gè)原子軌道若有
5、1個(gè)電子，這個(gè)電子稱為未成對電子，即單電子。示例氮原子(N)的電子排布式為ls22s22p電子排布圖(又稱軌道表示式)為Is2s2p（2）原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或馳不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。包括吸收光譜和發(fā)射光譜。用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。提醒：“七基色”與波長的關(guān)系為：按“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”的順序，波長逐漸變小。［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1核外電子排布及其表示方式1.（高考組合題）（0（2017?全國II卷）氮原子價(jià)層電子的軌道表示式（電子排布圖）為，其核外M層電子的排布式為⑻（2016?江蘇高考）基態(tài)核外電子排布式為【答
6、案】(1)1s（2017?全國III卷）Co基態(tài)原子核外電子排布式為o元素Mn與0中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是o2s22p（2013?全國I卷）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為3s23p63d（2012?全國卷）Se原子序數(shù)為4s2或[Ar]3d74s2Mn(2)3d,04s⑶（2016?全國I卷）基態(tài)G。原子的核外電子排布式為［AJ,有個(gè)未成對電子。4p（2016?全國II卷）鐮元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為o2(4)[Ar]3ds4s（2014?全國I卷）基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對電子。Fe”的電子排布式為或1sz2s
7、22p63s23p63d84s22⑸4[Aj3d'或ls-2s22p63s23pfi3d5(6)M94(7)343s23p63d10(8)[Ar]3d10或ls22s22p63s23p63d102.完成下列化學(xué)用語（l）Cr原子的核外電子排布式，外闈電子排布式,原子結(jié)構(gòu)示意圖，價(jià)電子排布圖o⑵c『+的核外電子排布式,離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）As的核外電子排布式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,價(jià)電子排布圖(1)Co
