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《全國(guó)通用2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案選修》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位1?了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(。鍵、n鍵)，了解配位鍵的含義，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、spsp：$),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉含氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)1丨共價(jià)鍵及其鍵參數(shù)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第237頁(yè))［考綱知識(shí)整合］1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)。②特征：具有方向性和飽和性。如0與H形成生個(gè)0—H共
2、價(jià)鍵且共價(jià)鍵夾角為105°o(2)共價(jià)鍵的常見(jiàn)分類分類依據(jù)類型及特點(diǎn)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式。鍵原子軌道“頭碰頭”重疊兀鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移子對(duì)是否偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移(3)大只鍵簡(jiǎn)介與示例①簡(jiǎn)介：大n鍵一般是三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的兀鍵。②表達(dá)式：/〃代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，力代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)。③示例：
3、^o］：nLch2=ch—ch=ch2：n:
4、,xor：ntso2：nto3：nL2.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(1)定義①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)
5、鍵釋放的最低能量。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響—鍵能一鍵參鍵長(zhǎng)=數(shù)決定分子的穩(wěn)定性色世分子的立體構(gòu)型」色生分子的性質(zhì)—鍵角」鍵能越A，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1共價(jià)鍵及其分類1.有以下物質(zhì)：①HF,②Ch,③氏0,@N2,⑤C2H4,@CH4,⑦H2,⑧氏02,⑨HCN(HCN),只含有極性鍵的是;只含有非極性鍵的是:既有極性鍵，又有非極性鍵的是;只有。鍵的是;既有。鍵又有n鍵的是。含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的O鍵的是?！敬鸢浮竣佗邰蔻幄冖堍撷茛啖佗冖邰蔻撷啖堍茛幄?.
6、己知N—N、N=N和N三N鍵能之比為1.00：2.17：4.90,而C—C、C二二C、C=C鍵能之比為1.00：1.77：2.34o下列說(shuō)法正確的是()A.o鍵一定比ji鍵穩(wěn)定B.2較易發(fā)生加成C.乙烯、乙烘較易發(fā)生加成D.乙烯、乙烘中的兀鍵比o鍵穩(wěn)定C［N=N,N=N中h鍵比o鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，C=C、C=C?
7、'n鍵比o鍵弱,較易發(fā)生加成。］3.(2017?全國(guó)II卷，節(jié)選)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)圖(b)(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R屮兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為o（填標(biāo)號(hào))A?屮心原子的雜化軌道類型B.屮心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
8、B.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子砥中的a鍵總數(shù)為個(gè)。分子屮的大H鍵可用符號(hào)口；表示，其屮刃代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，刀代表參與形成大H鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大71鍵可表75為口；)，則N5中的大兀鍵應(yīng)表不為o⑶圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH：)NTI???C1、、【解析】(1)R屮兩種陽(yáng)離子分別為出0+和'眼A選項(xiàng)，兩種陽(yáng)離子屮心原子的雜化軌道類型均為spj所以兩者相同；B選項(xiàng)，H："中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+3-D/2=4,MH才中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+4—1)/2=4,所以兩者相同；C選項(xiàng)，比。+和NH；的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形
9、和正四面體形，所以兩者不同；D選項(xiàng)，出0十和NH：均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以兩者相同。(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)N—N鍵，因此有5個(gè)。鍵。百中有5個(gè)氮原子參與形成大兀鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)“原子還可以提供1個(gè)電子參與大兀鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大n鍵,因此N5中的大兀鍵可表不為nL(3)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)屮的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(NH：)N—H???C1、(H3O+)O—H???N(N「)、(NHl)N—H???
10、N(NC。【答案】(l)ABDC(2)5疋(1)(H30+)0—H-N(ND(NHf)N—H???N(N『)1.(1)(2016?全國(guó)I卷，節(jié)選)Gc與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是0(2)0A0分子屮含有兀鍵個(gè)，。鍵個(gè)。(3)(2017?全國(guó)III卷，節(jié)選)Mn(N0j2中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在O【解析】(1)諸雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個(gè)電子層，因此錯(cuò)的原子半徑大,原子間形成的。單鍵較長(zhǎng)，P-P軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成H鍵。(2)雙鍵中含一個(gè)O鍵和H鍵。
