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《影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(壓強(qiáng))》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)壓強(qiáng)(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆
2、增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間（V-t）關(guān)系圖：V’正N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：思考：對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例：在反應(yīng)I2
3、(g)+H2(g)2HI(g)中增大壓強(qiáng)vtv’正=v’逆v正=v逆討論：壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；【注意】：注意：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向———方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小2NO2(
4、g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)①當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于；②當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于。NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響課堂練習(xí)12NO2（紅棕色）N2O4（無色）正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO
5、2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)（有。增大的倍數(shù)相同。）小結(jié)：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正≠V逆時(shí)平衡移動(dòng)若V正=V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)3、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降
6、低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B課堂練習(xí)不移動(dòng)逆向移動(dòng)4、向平衡體系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容時(shí)，充入Ne，則平衡__________；恒壓時(shí)，充入Ne，則平衡__________。2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是: A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA
