影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（一）濃度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響上課用.ppt

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1、組織建設(shè)化學(xué)·選修4影響化學(xué)平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素溫故知新①逆：可逆反應(yīng)②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡③等：V正=V逆≠0(本質(zhì)特征)④定：各組分的濃度保持恒定⑤變：外界條件改變會引起平衡狀態(tài)的改變化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？(判定標(biāo)志)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)可表示為歸納總結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷條件改變?nèi)魐正＝v逆，平衡不移動(dòng)；若v正>v逆，平衡向方向移動(dòng)；若v正

2、衡移動(dòng)的因素課本P26實(shí)驗(yàn)2-5，分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3~10滴濃硫酸K2Cr2O7溶液10~20滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色變淺演示實(shí)驗(yàn)：K2Cr2O7溶液觀察實(shí)驗(yàn)第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素KSCN溶液0.01mol/LKSCN溶液0.005mol/LFeCl3溶液步驟二0.1mol/LNaOH溶液步驟一飽和FeCl3溶液步驟一溶液紅色加深溶液紅色變淺有紅褐色沉淀出現(xiàn)課本P27實(shí)驗(yàn)2-6溶液紅色加深觀察實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)當(dāng)其他條件不變時(shí)：(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向方向移動(dòng)。正反應(yīng)

3、逆反應(yīng)特別提醒：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素問題探究2、化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：V正≠V逆你能否用速率-時(shí)間圖像分別表示出：（1）增大反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度（3）減小反應(yīng)物濃度（4）減小生成物濃度四種變化情況下正、逆反應(yīng)速率的變化情況？第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1·s-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增加反應(yīng)物的濃度，V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度問題探究第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素t2V”正=V”逆V’

4、正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小反應(yīng)物濃度交流討論第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大產(chǎn)物濃度t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小產(chǎn)物濃度交流討論1.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.

5、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的速率小，這與圖像不符，C錯(cuò)。答案C第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3問題探究第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1·s-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間（V-t）關(guān)系圖：N2十3H22NH3

6、交流討論當(dāng)其他條件不變時(shí)：(1)若為體積不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向的方向移動(dòng)。(2)若為等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動(dòng)。歸納總結(jié)氣體體積減小氣體體積增大不第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素3、速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)總結(jié)感悟第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素總結(jié)感悟第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素注意：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小討論：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)

7、物質(zhì)濃度________，反應(yīng)速率________，化學(xué)平衡________；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率________，化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)。交流討論第*頁影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、壓強(qiáng)的變化不會使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、H2(g)+I2(g)2HI(g)B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)+O2