濃度對化學(xué)平衡移動的影響.ppt

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1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響學(xué)習(xí)目標：1.識記并理解化學(xué)平衡移動的概念；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本P26~28頁內(nèi)容，思考以下問題：1.什么是化學(xué)平衡的移動？2.化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？3.濃度對化學(xué)平衡的移動有什么影響？1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間一、化學(xué)平衡的移動′′不平衡平衡12、研究對象：已達到平衡的可逆反應(yīng)。平衡移動3、化學(xué)平衡移動的根本原因：4、化學(xué)平衡移動方向：①v正>

2、v逆，平衡向方向移動②v正

3、生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動。溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深思考：加少量NaOH溶液，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗2－6：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3++3SCNFe(SCN)3血紅色–步驟（1）滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，①增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動②減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動請運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平

4、衡移動的影響。二、改變外界條件對化學(xué)平衡的影響V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1tV0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt1時刻增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：t2注意：⑴改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動。⑵對于離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對于一般的可逆反應(yīng)（至少有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3（

5、4）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小例1：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？例2:已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，

6、采取下列措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體××例3:在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當反應(yīng)達到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣（2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充入氯化氫氣體平衡正向移動平衡正向移動平衡逆向移動平衡正向移動