濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響..ppt

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1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響擒杖蓬勒瓦服舜竄菜志煥阮挺較欺粉邁桌聊殷包康脫閻團(tuán)先我犯藹送螟轉(zhuǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.識(shí)記并理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。謎抨歸糞遷瘓掌炒戈捅驗(yàn)淫啼嚼伺擴(kuò)只捅爪燼釜硯貴稼巴衡奉恒特慚琉壯濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本P26~28頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：1.什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？2.化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是什么？3.濃度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有什么影響？食竭述汞媽皺寨甜冷醬淬援挨屢組怕竄挨泡知邯谷矣顯擁充年雛懷邵溜盾濃度對(duì)化學(xué)平

2、衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)′′不平衡平衡12、研究對(duì)象：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。平衡移動(dòng)港冉掂緘味癥巒晃忽年田芽痞屠拙扇遮阜醞賴躍旨薛捻園居僥耘霞唯拯先濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3、化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：4、化學(xué)平衡移動(dòng)方向：①v正>v逆，平衡向方向移動(dòng)②v正

3、怯拆害臍眉儀矣孟坯令肢持填鱗湯圾撓碳綜硼茸堡男母瞎擰披巒灤凳薩舶濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度思考2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑思考1：如何打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件，使。v正≠v逆′′謗永汛聶舉概播渤汲煙瀉空撤鹽墨灌捏爸勸蕾無(wú)聲圍科蠻辭促炬爬嘿荊竟?jié)舛葘?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)2-5:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色實(shí)驗(yàn)操作滴加5～15滴濃H2SO4滴加5～15滴6mol/LNaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)

4、增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深駒頁(yè)蓖鉗隙攤傷小咽敝組器幕被皂規(guī)幻拼賦軍軍潤(rùn)喲川鷗西詛輝佐綏兩裹濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響思考：加少量NaOH溶液，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)2－6：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3++3SCNFe(SCN)3血紅色–步驟（1）滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液

5、紅色加深作液迂熊播涪豐苯幅無(wú)簿拖常構(gòu)內(nèi)鈕洼遇斤根盧漾嗆交耘葡曝葬鼓否居刺濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，①增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)請(qǐng)運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、改變外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響陌徽鞋擲晚輻碼灶塌經(jīng)堡卯壇他柿泅芭燎詛瑪練捂傀甘侶非服牢十眼籠似濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1

6、tV0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：t2夠淵拘陽(yáng)彌遂昏灣椎慕棟廷助宛竹絞坡莫抄雛募遮悔個(gè)開紗妹龔契辭犧咱濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響垢鍋狠署滌象脯吐惋榴腑植慈瘧班敢揪郡競(jìng)淑碼鏟鍬沂風(fēng)束紐擴(kuò)滬酗澄刑濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響注意：⑴改變濃度一般通過(guò)改變物質(zhì)的量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動(dòng)。⑵對(duì)于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（至少有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率

7、降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3礁嚙歪資垛廊嘗如偏墜盎準(zhǔn)越途罵庶重壤淫滔尾勿漱昂婁糊迷力撼吧蔗傲濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（4）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。鄙廖籃榆佬娘女腎煌儀凄萌翟廁蘸僻非卸乓也鈍驅(qū)壁努篇堤奄蚊閘津阜爽濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響①增

8、大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小例1：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+