濃度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.ppt

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1、影響化學(xué)平衡的因素一、化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變、、等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．平衡混合物中各組分物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是．以上過程可歸納如下：濃度壓強(qiáng)新的平衡狀態(tài)溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：實(shí)驗(yàn)2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號(hào)試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；

2、（2）向2號(hào)試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生

3、成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆t（s）v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時(shí)間圖分析平衡移動(dòng)增加反應(yīng)物的濃度結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4

4、存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)2-7條件改變氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高溫度平衡向方向移動(dòng)降低溫度平衡向方向移動(dòng)氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’(吸)新平衡V’(放)降低溫度2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，

5、會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。結(jié)論：其它條件不變的情況下在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)。現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V(正)，可進(jìn)行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

6、）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：鞏固提高：對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)

7、反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)C2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥C溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖