資源描述：
《濃度對化學平衡的影響.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、復習：化學平衡狀態(tài)及特征化學平衡狀態(tài)：在一定條件的可逆反應里，正逆反應速率相等，反應混合體系中各組分的濃度保持不變。特征：①逆：針對可逆反應；②等：V(正)=V(逆)；③動：動態(tài)平衡；④定：混合體系中各組分的濃度保持不變；⑤變：外界條件改變，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破壞平衡發(fā)生移動。定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V’正≠V’逆不平衡V正=V逆≠0平衡1條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V”正=V”逆≠0一定時間化學平衡的移動【思考與交流】影響化學平衡的條件有哪些？濃度對化學平衡的影響影響化學平衡的因素探究P26實驗2
2、—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黃色）在其它條件不變時增加生成物濃度，平衡向逆反應方向移動減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動編號12步驟滴加３－１０滴濃Ｈ２ＳＯ4滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液結論橙色加深黃色加深增加H+的濃度,橙色加深(平衡向逆反應方向移動);增加OH-的濃度,會減小H+的濃度,黃色加深(平衡向正反應方向移動）.步驟①滴加飽和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟②現(xiàn)象結論溶液紅色加深溶液紅色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺增加Fe3+或
3、SCN-的濃度，溶液顏色加深(平衡向正反應方向移動);減少反應物Fe3+的濃度，溶液顏色變淺(平衡向逆反應方向移動).在其它條件不變時增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動P27實驗2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（紅色）3.原因一定條件下：V(正)=V(逆)條件改變瞬間速率的改變移動方向增反V(正)V(逆)減生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)減反V(正)V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移動逆向移動用速率時間圖說明濃度對平衡的影響Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反應物濃度V`(正
4、)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)減小生成物濃度Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物濃度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)減小反應物濃度3、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應物有
5、兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他物質的轉化率提高。1.可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？ＣＯ濃度有什么變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加氫氣的濃度平衡正向移動，ＣＯ濃度增大平衡不移動，ＣＯ濃度不變平衡逆向移動，ＣＯ濃度減小2.在恒溫恒容的條件下，反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達平衡，能使平衡正向移動的措施是()Ａ 減少Ｃ或Ｄ的濃度Ｂ 增大Ｄ的濃度Ｃ 減?。碌臐舛龋摹≡龃螅粱颍碌臐舛龋粒木毩暎涸僖?/p>
