濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響ppt課件.ppt

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1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程。對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)，Q=K當(dāng)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小時(shí),當(dāng)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大時(shí),QK平衡向逆向移動(dòng)。(1)當(dāng)c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?(2)平衡時(shí),Ag+,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?(3)Ag+的轉(zhuǎn)化率為多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始濃度不

2、變,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的轉(zhuǎn)化率。例題：25oC時(shí)，反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的K=3.2。解：(1)計(jì)算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)方向Q

3、0-2mol·L-1c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-13.2x2－1.352x＋2.2×10-3=0x=1.6×10-3(3)求Ag+的轉(zhuǎn)化率平衡Ⅱ0.300-1.00×10-2×1.00×10-3+cB/(mol·L-1)1.00×10-2α2(1-α2)1.00×10-2α2(4)設(shè)達(dá)到新的平衡時(shí)Ag+的轉(zhuǎn)化率為α2Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響如果保持溫度、體積不變，增大反應(yīng)物的分壓或減小生成物的分壓，使Q減小，導(dǎo)致Q

4、增大，導(dǎo)致Q>K，平衡向逆向移動(dòng)。1.部分物種分壓的變化2.體積改變引起壓力的變化對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)nS=對(duì)于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，Σ?B(g)>0，xΣ?B(g)>1，Q>K，平衡向逆向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)對(duì)于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，Σ?B(g)<0，xΣ?B(g)<1，Q

5、g)?2HI(g)①在惰性氣體存在下達(dá)到平衡后，再定溫壓縮,Σ?B(g)≠0，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),Σ?B(g)=0，平衡不移動(dòng)。③對(duì)恒溫恒壓下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入惰性氣體，總壓不變，體積增大，反應(yīng)物和生成物分壓減小，如果Σ?B(g)≠0，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。②對(duì)恒溫恒容下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物pB不變，Q=K，平衡不移動(dòng)。3.惰性氣體的影響(不參與反應(yīng)的氣體)例題：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa條件下，發(fā)生反應(yīng)：(

6、1)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓；(2)使該反應(yīng)系統(tǒng)體積減小，反應(yīng)在308K，200KPa條件下進(jìn)行，平衡向何方移動(dòng)？在新的平衡條件下，系統(tǒng)內(nèi)各組分的分壓改變了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K(308K)=0.315解：(1)反應(yīng)在定溫定壓條件下進(jìn)行。平衡時(shí)pB/kPa平衡時(shí)nB/mol1.00-x0.10+2x開始時(shí)nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4為計(jì)算基準(zhǔn)。n總=1.10+x開始時(shí)nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)時(shí)pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)時(shí)nB/mol1.00-y0.10

7、+2y平衡逆向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響K(T)是溫度的函數(shù)。溫度變化引起K(T)的變化，導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，<0，溫度升高，K減小，Q>K，平衡向逆向移動(dòng)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，>0，溫度升高，K增大，Q