【6A文】濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.ppt

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1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.識(shí)記并理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像的制法。自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本P26~28頁內(nèi)容，思考以下問題：1.什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？2.化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是什么？3.濃度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有什么影響？1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)′′不平衡平衡12、研究對(duì)象：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。平衡移動(dòng)3、化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：4、化學(xué)平衡移動(dòng)方向：①v正>v逆，平衡向方向移動(dòng)②v正

2、正=v逆，′′′′′′正逆平衡不移動(dòng)v正≠v逆′′濃度思考2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑思考1：如何打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件，使。v正≠v逆′′實(shí)驗(yàn)2-5:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色實(shí)驗(yàn)操作滴加5～15滴濃H2SO4滴加5～15滴6mol/LNaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深思考：加少量NaOH溶液

3、，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)2－6：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3++3SCNFe(SCN)3血紅色–步驟（1）滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，①增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)請(qǐng)運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、改變外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1tV0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系

4、圖：t2注意：⑴改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，一般平衡不移動(dòng)。⑵對(duì)于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（至少有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3（4）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。①增大水蒸氣濃度

5、②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小例1：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？例2:已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體××例3:在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH

6、3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充入氯化氫氣體平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)