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1、23七月2021第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡被破壞v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v’正＝v’逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被————
2、，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件一定破壞發(fā)生變化新的平衡≠1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2－5】【實(shí)驗(yàn)2－6】結(jié)論：增大任
3、何一種反應(yīng)物濃度都能使化學(xué)平衡向———反應(yīng)方向移動(dòng)正移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正隨后增大且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向v逆首先減小v正隨后減小且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向——反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向——反應(yīng)方向移動(dòng)。正逆思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)
4、CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響v正和v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)注意：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，而純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPa)15103060100NH3
5、%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。問題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù)？思考：對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v’正=v’逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例：在反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大壓強(qiáng)vtv’正=v’逆v正=v逆討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化
6、學(xué)平衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度————，反應(yīng)速率———，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向———方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升
7、高，v正和v逆同時(shí)增大；溫度降低，v正和v逆同時(shí)減小。問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2N2O4△H＜0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，———————，平衡向——————方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，———，平衡向——————方向移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向升吸、放降4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平
8、衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。③移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。討論
