影響化學平衡移動的因素.ppt

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1、化學反應速率與平衡圖像ABCtn0.40.30.20.1一、濃度（或物質的量）—時間圖例1、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ的物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為：_________________。2A2B+C2.反應物、生成物計量數(shù)關系1.分清反應物、生成物3.是否為可逆反應練習1：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3+Q(Q＞0)。600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量如圖所示。(1)反應處于平

2、衡狀態(tài)的時間段是？(2)據圖判斷，10-15min的曲線變化的原因可能是。a.加入催化劑b.擴大容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量(3)反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是。t1二、速率圖像若改變的外界條件為：增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，圖像如何表現(xiàn)？增大反應物濃度時，平衡向正反應方向移動。（1）v-t圖分清正反應和逆反應;分清“突變”和“漸變”0V逆V正tV(1)V'逆V'正從逆反應開始，降溫或減壓，平衡向正反應方向移動。練習：看圖：說出反應起始時是從正反應，還是從逆反應開始？t1時改變什么條

3、件？化學平衡向什么方向移動？0V逆V正V'正V'逆tV(2)t1正、逆反應同時開始，加催化劑或加壓平衡不移動。練習：看圖：說出反應起始時是從正反應，還是從逆反應開始？t1時改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？0V逆V正V'正=V'逆tV(3)t1練習2：一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)。下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t

4、2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1：升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強A正、逆反應同時開始。平衡向正反應方向移動。練習：看圖：說出反應起始時是從正反應，還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？0tVV正V逆(4)平衡點TVV(正)V(逆)可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應是反應（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+np+q(>或=或<)吸熱>（2）速率-溫度(壓強)圖tT

5、1T2?正反應吸熱t(yī)B的轉化率P1P2?m+n

6、T2；⑵m+n———p；⑶該反應正反應為————反應。＜＞＞放熱練習3：如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)–Q(Q＞0)的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）Z%abA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強t0ADA．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2練習4：在密閉容器中進行下列反應:M(g)+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖，下列敘述正確的是()DPA%50

7、0℃200℃TA的轉化率1.01×107Pa?正反應放熱?正反應放熱四、某物質的轉化率(或百分含量)—溫度(壓強)圖對于反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01×106Pa1.01×105Pam+n>p+qm+np+q(P1＞P2＞P3)?正反應吸熱m+n=p+qP1P2P3300℃200℃練習5：對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

8、A.B物質的轉化率B.正反應的速率C.平衡體系中的A%D.平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、DTvv逆v正T1T2?正反應吸熱TC%450℃?正反應放熱PA%P1?m+n