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1、【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應的限度）一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度等保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0化學平衡的研究對象是——————，化學平衡是有條件限制的——————平衡，只有在————————時才能保持平衡，當外界條件改變時，化學平衡會被————，反應混合物里各組分的含量不斷——————，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立——————?？赡娣磻獣簳r性條件一定破壞發(fā)生變化新的平衡≠1，定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V'正≠V'逆V
2、正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V'正=V'逆≠0一定時間后一，化學平衡的移動平衡1不平衡平衡2⑴若外界條件改變，引起V'正>V'逆，此時正反應占優(yōu)勢，化學平衡向正反應方向移動。⑵若外界條件改變，引起V'正＜V'逆，此時逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向移動。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變或不變，則V'正=V'逆，化學平衡不發(fā)生移動。2，規(guī)律濃度思考2：影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫度壓強催化劑思考1：綜上所述，若想讓平衡發(fā)生移動，本質上應該怎么辦？改變反應速率使V正≠V逆1、濃度對化學平衡的影響（P26實驗2-5）二，影響化學平衡的條
3、件視頻播放現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色滴加H2SO4增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞滴加NaOH，減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動結論:增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移動結論:減小生成物的濃度,平衡向正反應方向移動橙黃色變?yōu)辄S色橙黃色變?yōu)槌壬玃27實驗2-6結論:增大反應物濃度，平衡正反應方向移動；減小反應物的濃度,平衡向逆反應方向移動視頻播放小結：濃度對化學平衡的影響及應用(書27頁)規(guī)律:增大反應物的濃度或減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動增大生成物的濃度或減小反應物的
4、濃度平衡向逆反應方向移動工業(yè)上常利用此規(guī)律增大廉價反應物的濃度以提高價格較高的原料的轉化率以降低成本應用：增大生成物濃度vtV正V逆平衡逆向移動V'逆>V'正濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖（例）V'逆·V'正·V'正=V'逆減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖（練習）增大反應物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖（練習）減小反應物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖濃度
5、改變速率-時間關系圖：思考3：由以上四圖還可以得出什么結論：1）改變反應物濃度瞬間，只能改變正反應速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率練習：可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，C
6、O濃度減小小結：①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。②作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應?？偟膩碚f：化學平衡的移動能削弱濃度改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反應2SO3(g)2SO2(g)+1O2(g)的實驗數(shù)據(jù)2、壓強對化學平衡的影響思考4：由上面兩組實驗數(shù)據(jù)可以得出什么規(guī)律？壓強對化學
7、平衡的影響規(guī)律：對于反應前后氣體體積有變化的可逆反應：在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體氣體分子數(shù)增大的方向移動?；貞?改變壓強時對正、逆反應速率有怎么樣影響?增大壓強，V正、V逆都增大；減小壓強，V正、V逆都減小。思考5：若某可逆反應反應前后氣體體積沒有變化，壓強改變后速率變不變？怎么變？平衡移不移動？規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；mA(g)+nB(g)pC(g
