天津市七校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)---精校解析Word版

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1、2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5I:127第I卷選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）1.下列對能源的說法中不正確的是A.化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B.為了應(yīng)對能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C.大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D.氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料【答案】B【

2、解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實(shí)在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；故答案為B。2.下列對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是A.同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時最大B.在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無

3、序變?yōu)橛行駽.大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D.雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散，故D項(xiàng)正確。綜

4、上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。通常情況下，混亂度增大的反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有利于自發(fā)進(jìn)行。3.如圖所示是25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D.反應(yīng)開始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mo

5、l-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變?！驹斀狻緼.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計(jì)算，圖象的

6、應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。4.25℃和101kPa時，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是A.是熵減少的反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是吸熱反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可。【詳解】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△

7、H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。所以D選項(xiàng)是正確的。5.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B.S2－＋H3O+HS－＋H2OC.CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A.表示醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，屬于水解反應(yīng)，故A正確；B.若兩邊各去掉一個水分子，可以

8、看出，這屬于正鹽和酸反應(yīng)生成酸式鹽，故B錯誤；C.碳酸是多元弱酸，多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)為酸式鹽和堿的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是弱堿陽離子或弱酸根離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，解答本題，要緊緊抓住鹽類水解的實(shí)質(zhì)，才能區(qū)分電