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《中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點分析常見的酸和堿》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、常見的酸和堿一、基本考點考點1．酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。（2）常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表10-22-1：表10-22-1溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色[來網(wǎng)Z,X,X,K]無色酚酞試液不變色變紅色考點2．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表10-22-2。表10-22-2om]顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激
2、性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠液體無味不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它3們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性，與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中?？键c3．酸的性質(zhì)及用途（1）常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO
3、4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）鹽酸的性質(zhì)及用途：①化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。②用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。[來（3）硫酸的性質(zhì)及用途：①化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。②用途：重要
4、化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等?？键c4．堿的性質(zhì)及用途（1）常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。③化學(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。④用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工
5、業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。3（3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：①物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化學(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。二、能力與綜合考點考點5．氣體的干燥劑（實際應(yīng)用考點）濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不
6、同。一般規(guī)律見表10-22-3：表10-22-3干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性無水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等3
