山西省康杰中學(xué)2017屆高三模擬（三）考試化學(xué)試題（附答案）$794860

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1、山西省康杰中學(xué)2017屆高三模擬（三）考試化學(xué)試題7．下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是8．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：b>c>dB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC.簡單陰離子還原性：d>cD.ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物9．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A.滴加酚酞后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水

2、均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽離子的總濃度相等10.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S氣體：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑11.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+)12．有機(jī)

3、物（C10H14）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一溴取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.5種13．我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0

4、（12分）海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是（填字母序號）。溶液的pH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%CO32－HCO3－CO2+H2CO3a．pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同c．當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

5、是：______________。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行

6、排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。廢酸加熱濃縮（過程I）H2O2FeCl2固液混合物含F(xiàn)eCl4-的溶液（過程IV）樹脂吸附水洗脫附（過程V）洗脫液過量H2SO4/鼓入空氣（過程II）氣體吸收稀釋成品鹽酸FeSO4固體焙燒（過程III）尾氣鐵紅27.（15分）電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原

7、理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游離HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130-16050-7060-800iipH<4時(shí)，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化。（1）酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、______________。（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入過量H2SO4的作用是__

8、___________（至少寫出兩點(diǎn)）。②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。（3）過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（4）過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。脫附吸附（5）過程V:陰離子