2、水電離的c(H+)=lX10_,3mol?L,該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化錢(qián)水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④4.氯氣溶于水達(dá)到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(C10_)減小B.通入少量HCI,溶液漂口性增強(qiáng)C.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入少量固體NaOH,—淀有c(Na+)=c(Cr)+c(C10~)5.在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH-定小于7的是A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3與pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4與
3、pH=11的NaOHD.pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液6.對(duì)于溶液的pH,下列說(shuō)法正確的是A.pH=0的溶液呈中性B.溶液pH相差3,則c(H+)相差30倍C.pH=5的HC1加水稀釋1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCI溶液的酸性強(qiáng)7.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.A1C13B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO38.已知NaHSOq在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42_。某溫度下，向pH=6的蒸徭水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液
4、的敘述屮,不正確的是A.該溫度高于25°CB.由水電離出來(lái)的C(H+)=Ixl0~2mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性1.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩溶液分別采取下列措施，冇關(guān)敘述止確的是A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大A.使溫度都升髙20°C后，兩溶液的pH均不變B.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小C.加足雖的鋅充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣一樣多1.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，卜-列敘述正確的是A.該溶液ImL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為1
5、3的氫氧化頓溶液，反應(yīng)Z后溶液呈堿性C.該溶液中硝酸電離出的咖)與水電離出的c(H+)之比值為10"12D.該溶液屮水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸屮水電離出的c(H+)的1()()倍11.把O.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液屮微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(H+)>c(OH_)B.c(OH~)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO_)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO_)=0.02mol/L12.硫酸^(SrSO4)在水屮的沉淀溶解平衡Illi線(xiàn)如卜：下列說(shuō)法正確的是A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSOJ隨c
6、(SOj—)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrS04)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是過(guò)飽和溶液D.283KF的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤赫?qǐng)將選擇題答案填入下表內(nèi)12345678910111213.(1)FeCh的水溶液呈(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因是(用離子方程式表示)：；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCb溶液時(shí)，常將FcCb固體先溶于鹽酸中，再用蒸館水稀釋?zhuān)云渌?。將FeCb溶液加熱蒸干并灼燒，最示得到的固體物質(zhì)是。(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的o(3)請(qǐng)用適當(dāng)?shù)碾x子方程式解禪下列現(xiàn)象：?NaHSO3溶液
7、呈酸性；①NaA102溶液呈堿性;①明磯可用于凈水：;①泡沐滅火器里盛冇A12(SO4)3溶液和NaHCOs溶液，當(dāng)?shù)怪脺缁鹌鲿r(shí)，兩種溶液混介立即噴出人量泡沫o12.現(xiàn)有25°C時(shí)().1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若向氨水中加入少量硫酸鞍固體，此時(shí)溶液中話(huà)器］°)(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：■所得溶液的pH7(填“W或“=”)，用離了方程式表示其原因：O(3)若
