2012年備戰(zhàn)中考化學復習考點梳理及突破-離子

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1、離子知識梳理1.核外電子排布(1)電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。(2)核外電子的分層排布①核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。②原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核________的區(qū)域運動，能量高的，通常在離核________的區(qū)域運動，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。電子能量高低、離核遠近與電子層的關(guān)系如下所示：(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖用原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。________表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，________表示電子層，________表示該電子層上的電子數(shù)。(4)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學性質(zhì)金屬1—3＜4不穩(wěn)定易失最外層電子（顯金屬性）非金屬4—7≥4不穩(wěn)定易得電子（顯非金屬性）稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學反應答案:(2)近遠(3)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字2.離子的形成(1)定義帶電荷的原子（或原子團）叫離子。帶________的原子（或原子團）叫陽離子，帶________的原子（或原子團）叫

3、陰離子。(2)離子符號離子符號是用來表示離子的化學符號。(3)分類①陽離子：帶正電荷的離子，例如Na+、Mg2+、Al3+。5/5②陰離子：帶負電荷的離子，例如Cl－、O2－、S2－、F－。(4)氯化鈉的形成鈉原子失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉的陽離子（Na+），氯原子因得1個電子，形成帶一個單位負電荷的氯的陰離子（Cl－）。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用，就形成了化合物氯化鈉，它不再帶電性。如圖所示：圖4-2答案:(1)正電荷負電荷疑難突破鈉與氯氣如何反應生成氯化鈉?剖析：鈉原子的最外層電子數(shù)是1，它容易失去最外層的一個電子，使次外層變成最

4、外層，從而達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子數(shù)是7，它容易得到一個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子把它的一個電子給了氯原子，它們彼此都達到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的化合物。問題探究問題元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？探究：元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個電子層，其電子數(shù)為2），其化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典題精講例1氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。指出其中有哪些錯誤？思路解

5、析:判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確，可先檢查原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是否相等；再看各種符號是否正確完整；最后判斷各電子層上的電子數(shù)是否符合排布規(guī)律。答案：本題所示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，氯原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)都為17，是正確的，但原子核中漏寫了“+”5/5號；又由于任何原子的最外層電子數(shù)不能超過8個，而次外層電子數(shù)常常是8個或18個（第一層作次外層時為2個電子），因此題中氯原子的第二層應排8個電子，把多余的2個電子也排到最外層上去，即Cl的結(jié)構(gòu)為。例2原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（）①元素種類②化學性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④粒

6、子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A.①⑤B.②⑤C.①③⑤D.②④⑥⑧思路解析:原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中，發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù)，因此，原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變，所以①③⑤正確。由于原子發(fā)生了得失電子，因此，原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化，粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж撾娀蛘姷碾x子，化學性質(zhì)通過得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數(shù)，如果原子得電子變成陰離子的話，不發(fā)生改變；如果原子失電子變成陽離子的話，則發(fā)生了改變（少了一個電子層），因此②④⑥⑧是錯誤的

7、。答案：C知識導學電子運動的特征：電子具有的能量不同，要注意核外電子的運動不同于宏觀物體的運動，它沒有固定的軌道。電子在原子核外按照能量的高低，離核距離的不同做分層運動。核外電子分層排布的規(guī)律：①各電子層最多能容納2n2個電子，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。②最外層電子數(shù)不超過8（最外層是第一層時不超過2）。③電子總是先排入第一層，第一層排滿（2個）后再排入第二層，第二層排滿（8個）后再排入第三層……元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的表

8、示方法：在元素符號的右上方標明所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，正負號在后，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是