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《2019高考化學總復習第七章化學反應速率和化學平衡課時作業(yè)21化學平衡新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、課時作業(yè)21化學平衡時間：45分鐘?OMOBB?M■?■?IB■??一、選擇題1.可以證明可逆反應N2+3H23已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N三三N斷裂的同時，有3個II-H鍵斷裂；②1個N三三N鍵斷裂的同時，有6個N—II鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④恒溫恒容時,體系壓強不再改變；⑤MS2、仏的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率K(H2)=0.6mol/(L?min),逆反應速率r(NH3)=0.4mol/(L?min)A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦解析：①根據兩種化學鍵的斷裂情況可
2、知反應方向相同，不能判斷反應是否達到平衡;②反應方向相反，且速率之比等于化學計量數之比，說明反應己達到平衡；③由于該反應為非等體積反應，混合氣體平均相対分子質量不再改變，說明各物質的量不再變化，則說明反應已達到平衡；④恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明各物質的量不再變化，則說明反應已達到平衡；⑤NH：＜、N2、壓的體積分數都不再改變，說明各物質的量不再變化，則說明反應已達到平衡；⑥恒溫恒容時，由于各物質均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應是否達到平衡；⑦正、逆反應速率相等，則說明反應已達到平衡。答案：C2.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡
3、的反應C(s)+I【2+H2(g),當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H23(g),當增大2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析：C(s)+H2+H2(g),當增加碳的物質的量時，平衡不移動，①不對;當增大血的濃度時，平衡向正反應方向移動，2的轉化率降低，②不對；③如杲同時改變其他條件，平衡不一定向氣體體積減小的方向移動；有
4、氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器屮充入稀有氣體，容器容積增人，各物質濃度減小，等效于減小壓強，平衡可能發(fā)生移動，④錯誤。答案：D1.將NO?裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2N0?204(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是()A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A錯誤
5、；首先假設平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理，首先假設平衡不移動，若體積減小一半，則壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反應方向移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎上減小，C正確；體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，D錯誤。答案：C2.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收:SO,(g)+2(g)+S⑴A/0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2臼molC
6、02o下列說法正確的是()A.反應前2min的平均速率r(S02)=0.lamol?L_1?min-1B?當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，S02的轉化率均增大解析：根據方程式可知，生成2&molCO2的同時,消耗$molSO2,其濃度是0.5amol?L_!,所以反應前5min的平均速率r(S02)=0.5amol?L_I-r5min=0.lamol?L_1?min-1,故前2min的平均速率大于0.mol?L1?minA不正確；根
7、據方稈式可知，該反應是反應前后氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質量，平衡不移動，C不正確；該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，S02的轉化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，D不正確。答案：B3.已知4NH；i(g)+502(g)4N0(g)+6氏0(g)AH=—905.9kJ?mol"。一定條件下，向］L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的02,發(fā)生上述反應,第2min和第4min時NH3的物質的量分別為0.6mol和0.3mo
