資源描述：
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測(cè)新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測(cè)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧拷馕觯篈項(xiàng)，增大水的用量對(duì)Na與水的反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改為濃硫酸后將得不到H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)氣體參與或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，正
2、確。答案：D2．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)解析：A項(xiàng)，加入催化劑同時(shí)升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡會(huì)向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能提高化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，升高溫度同時(shí)充
3、入氮?dú)?，反?yīng)速率增大，但是平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，降溫和減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都會(huì)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)＝0.9mol·L－1，則下列結(jié)論中，不能成立的是( )A．平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v(HI)＝0.04mol·L－1·min－1C．其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定
4、增大解析：加入的反應(yīng)物的量是按反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入的，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)正確。5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)＝0.9mol·L－1，說(shuō)明HI的濃度變化量為0.2mol·L－1，則該段時(shí)間內(nèi)v(HI)＝0.04mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確。其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2，I2的轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若將容器溫度提高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，測(cè)得平衡體系中CO2的百分
5、含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是( )①正反應(yīng)速率?、谀娣磻?yīng)速率?、跦COOH(g)的濃度?、軐?duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)A．①②B．①③C．②④D．③④解析：溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)，①、②錯(cuò)誤；溫度升高，平衡體系中CO2的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HCOOH(g)的濃度和對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)都將減小，即a點(diǎn)的HCOOH(g)的濃度和對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)都大于b點(diǎn)，③、④正確。答案：D5．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)
6、：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是( )A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍解析：達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，放出的熱量大于原來(lái)的2倍，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，則混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，故A、B、D正確，C錯(cuò)誤。答案：C6．已知：2CH3OH(g)C
7、H3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25kJ·mol－1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是( )①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol·L－1A．①②④⑤
8、B．②⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．②④⑥解析：因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；根據(jù)表格
