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《2019版高考化學總復習第7章化學反應速率和化學平衡章末綜合檢測新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、第7章化學反應速率和化學平衡章末綜合檢測(七)(時I'可：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.在氧化枚(NcbOj等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4C0+2N()2=N2+4C02,若該反應的反應速率分別用XCO)、XNOJ、卩N)、r(C02)表示，則下列關系正確的是()A.-r(CO)=r(N02)B.尹(NO2)=MCO2)C.『佩)=r(C02)D.孑傀)=r(C0)解析：選A。根據(jù)反應速率Z比等于化學計量數(shù)Z比，可得*y(C0)=y(N()2),2r(N02)=卩(CO2),4r(N2)=F(C02),4r(N2)=r(C0)
2、,故A項正確，B、C、D三項錯誤。2?己知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)AH>0的化學反應速率W)與時間(f)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g)N20i(g)△//<()的濃度(c)隨時間&)的變化情況。下列說法中正確的是()A.圖一力時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強B.圖一％時改變的條件是增大壓強，則反應的△〃增大C.圖二力吋改變的條件可能是升高溫度D.若圖二Z】時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小解析：選A。A.該反應是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正、逆反應速率均增大，且平衡均向正反應方向移
3、動，人正確；B.反應物的焙變只與反應物和生成物的能量有關，與壓強沒有關系，B錯誤；C.反應2N02(g)N20?(g)A//V0的正反應是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變,圖二與實際不相符，C錯誤；D.若圖二力吋改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動,反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，D錯誤。3.一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2C12(橙黃色液體)+C12(氣)2SC12(鮮紅色液體)A//=-61.16kJ?m。1一1下列說法正確的是()A.增大壓強，平衡常數(shù)將增
4、大B.達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2CI2的同時也生成nmolCLA.達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量將減小B.加入氯氣，平衡向.正反應方向移動，氯氣的轉化率一定增大解析：選B。A.平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.根據(jù)化學方程式可知單位時間里消耗/7molS2CI2需要消耗molCI2,若同時生成molCL,則C12的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氯氣的百分含量將增大，C錯誤；D.加入氯氣，平衡向正反應方向移動，S2CI2的轉化率增大，氯氣的轉化率降低，D錯誤。3.
5、廠C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)>W(g)四種物質，此溫度下發(fā)c(X)?c(Y)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=-r^,有關該平衡體系的說法正確的是()c(Z)?c(W)A.升高溫度，平衡常數(shù)X—定增大B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應C.增大壓強，W(g)質量分數(shù)增加D.增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動解析：選B。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，推出此反應是2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)oA.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，但題目中沒有說明此反應是放熱反應還是吸熱反應，因此無法判斷，故錯誤；B.根據(jù)因為各組分都是氣體，因此氣
6、體質量不變，平均相對分子質n量變小，說明/?增大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應，故正確；C.根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應方向移動，W的質量分數(shù)減小，故錯誤；D.根據(jù)化學反應方程式，增大X的濃度，平衡向逆反應方向移動，故錯誤。4.某溫度下，反應2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g)o20s吋測得各組分的物質的量如下表：物質A(g)B(g)C(g)物質的量/mol1.20.60.6下列說法正確的是()A.反應前20s的平均速率為r(A)=0.6mol?L~'?s~:B.20s時，正反應速率
7、等于逆反應速率C.達平衡時，A(g)的轉化率為100%D.若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.5,則反應的A/0解析：選D。由題意知前20s的平均速率為v(A)=2r⑻二2X汀益：=0.03mol?L?s'1,A項錯誤；20s時，@=￡⑻：：《)=°｛律3=0.25
